Exercice :

1) a) On souhaite obtenir une solution de sulfate de cuivre à 0,050 mol ⋅ L^{- 1} . Sachant que le sulfate de cuivre est un solide ionique de formule CuSO₄ , calculez la masse de sulfate de cuivre nécessaire pour obtenir un litre de cette solution et indiquez comment il faut procéder.
  b) En fait le sulfate de cuivre dont on dispose est hydraté : il s'agit d'un solide bleu de formule CuSO₄, 5H₂O , ce qui signifie que chaque entité CuSO4 est accompagnée de 5 molécules d'eau prisonnières du cristal. Calculez la masse de solide nécessaire pour obtenir un litre de solution à 0,050 mol ⋅ L- 1 de sulfate de cuivr
2) On obtient un demi-litre de solution (S) en mélangeant 100 cm³ de solution à 0,050 mol ⋅ L- 1 de sulfate de cuivre et 400 cm³ de solution à 0,10 mol ⋅ L^{- 1} de sulfate de zinc. (Avant sa dissolution dans l'eau, le sulfate de zinc est un solide ioni- que de formule ZnSO₄) .
Calculerlesconcentrationsdetouslesionsprésentsdanslasolution(S) etvérifierlesrésultatsavecl'équationd'électroneutralité.
3) On dispose également d'une solution de chlorure de baryum. Sachant que le chlorure de baryum BaCl2 est totalement solu- ble dans l'eau mais que les ions baryum Ba2+ donnent en présence d'ions sulfate un précipité de sulfate de baryum selon la réaction : Ba²⁺(aq) + SO₄^2-(aq) → BaSO₄ (s) , calculer la masse maximale de précipité de sulfate de baryum qu'on peut obtenir en ajoutant de la solution de chlorure de baryum au demi-litre de solution (S) .

Données : - Masse molaire atomique du cuivre Cu : 63,5 g ⋅ mol- 1 . - de l'oxygène O : 16,0 g ⋅ mol- 1 , - du soufre S : 32,1 g ⋅ mol- 1 , - du baryum Ba : 137,3 g ⋅ mol- 1 . - de l'hydrogène H : 1,0 g ⋅ mol- 1

1) j'ai trouve 8g c juste ?
puis apres j'ai besoin de l'aide svp !