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Solution Titrante
Bonsoir à tous et à toute, voilà j'ai un TP dont je ne comprends pas bien les questions pourriez-vous m'aider ?
Voici l'énoncé:
Partie A: Premier dosage: dosage d'un acide fort par une base forte.
Au bureau on dispose d'une bouteille étiquetée "soude (Na+ +HO-) Cb=0.10mol.L-1" mais la soude est une produit qui se dégrade avec le temps. Or cette bouteille date de quelques jours.
Le but de la partie A est de vérifier la concentration de la soude(n vue de la réutiliser en partie B).
Installation du montage :
- installer la burette avec la solution titrante d'acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-) à Ca=0.10mol.L-1
- installer le becher de titrage avec Vb=10.0mL la solution titrée de soude (Na+ +Ho-), prélevée à la pipiette jaugée.
-finaliser le montage en ajoutant dans le becher 2 à 3 gouttes de BBT (en effet, H3O+ et HO- étant respectivement un acide et une base forts l'équivalence est attendue à ph=7.0.)
1er titrage: titrage grossier:verser la solution titrante mL par mL et observer la couleur du becher à chaque ajout. Arrêter lorsque l'équivalence est atteinte ou depassée . En deduire une valeur approximative (1mL près) du volume d'acide à l'équivalence V'a,e.
2eme titrage: titrage fin: Refaire le montage à zero (burette et becher). Verser l'acide en une fois jusqu'à (V'a,e 2mL), puis goutte à goutte. Arrêter lorsque le changement de couleur est définitif à la goutte près (Attention : près de l'équivalence,la réaction peut prendre un peu de temps à se faire). Noter alors le volume d'acide à l'équivalence Va,e.
Questions:
1)Identifier les reactifs et écrire l'équation qui a lieu dans le becher
2) Preciser la composition chimique du mélange dans le becher à l'équivalence, justifier la phrase "l'équivalence est attendue à pH=7.0"
3)En deduire la relation entre les quantités d'acide n,a,e et de base nb versés à l'équivalence
4)En déduire la relation a*Va,e=Cb*Vb
Merci pour votre aide
Bonsoir,
La question 1 nécessite :
a) De bien lire l'énoncé et tout particulièrement :
- installer la burette avec la solution titrante d'acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-)
- installer le becher de titrage avec la solution de soude (Na+ +HO-)
b) De savoir que les ions Na+ et Cl- sont des ions indifférents qui ne réagissent pas en solution aqueuse
Les questions suivantes découlent directement de l'équation de la réaction qui est demandée à la question 1
Merciii pourrais-tu m'aider à voir si je réponds correctement aux questions ?
1) Les réactifs sont :d'acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-) et la soude (Na+ +HO-)
l'équation de la réaction est Na+ +HO- + H3O+ +Cl-
Est-ce que j'ai bon pour la première question ?
En ce qui concerne les réactifs, ta réponse est exacte .
Toutefois tu pourrais l'améliorer en disant que puisque les ions Na+ et Cl- ne réagissent pas (On dit parfois que ce sont des ions "spectateurs") les réactifs effectifs se limitent à H3O+ et HO-
Une équation de réaction doit faire apparaître non seulement les réactifs ( donc ici H3O+ et HO- ), mais aussi le (ou les) produits obtenus.
On sépare les réactifs et les produits par une flèche :
H3O+ + HO- 
........................
Je te laisse chercher dans ton cours (ou ailleurs) quels sont les produits obtenus en faisant réagir les ions H3O+ sur les ions HO- et compléter l'équation chimique commencée ci-dessus.
Exact ! 
Dans cette réaction l'équivalence correspond à un état ou on a introduit (avec la burette) la même quantité ( en mol ) de H3O+ que ce qu'il y avait de HO- dans le bécher.
Tu ne devrais donc pas avoir de difficultés avec la question 2 .
merci j'avais oublier mais le professeur a ajouté d 'autre questions, est-ce que tu pourrais me guider ?
Les voici:
4)En déduire la relation Ca*Va,e=Cb*Vb.
5)Calculer la valeur expérimentale Cb,exp à partir de la valeur de Va,e.
6)Exprimer votre résultat sous la forme : Cb = Cb,exp +/- U(Cb)
On calculera l'incertitude U(Cb) de votre résultat en utilisant la formule ci-dessous :
U(Cb)=Cb,exp x √ (U(Ca)/Ca)² + (U(Va)/Va)²+(U(Vb)/Vb)²
où U(X) désigne l'incertitude sur la grandeur X.
Mesure de volume jaugée : U(Vb)=0,1mL.
Mesure de volume graduée : U(Va)= la plus petite graduation (tient compte de la précision du zéro)
Valeur de concentration : dernier chiffre donnée (ici Ca=0,10mol/L donc U(Ca)=0,01mol/L)
7)Les valeurs expérimentales et théoriques sont-elles compatibles ?
Pour pouvoir t'aider j'attends tes propositions pour les questions 2,3,4
On pourra, plus tard s'intéresser aux questions supplémentaires.
2) Les réactifs sont introduit dans les proportions stœchiométrique, les réactifs limitant disparaissent il reste plus que l'eau la solution est donc neutre ?
C'est presque ça !
Au point d'équivalence, les deux réactifs ont disparu entièrement.
Ils ont été remplacés par des molécules d'eau qui se sont ajoutées à celles déjà présentes puisque les réactifs sont introduits sous forme de solutions aqueuses.
Toutefois, en plus de l'eau les ions "spectateurs" n'ont pas réagi mais sont présents :
A l'équivalence la solution contient donc en plus des molécules d'eau :
Des ions Na+ amenés par la soude,
Des ions Cl- amenés par la solution d'acide chlorhydrique,
et une ultra minorité d'ions H3O+ et HO- en quantités égales car toutes les solutions aqueuses contiennent ces ions.
La solution n'est donc ni acide, ni basique on s'attend à un pH = 7
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