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Solution tampon
Bonjour,
Je bloque sur une exercice acide - Base :
On dispose d'un litre d'acide acétique 0,55 M et de 100g d'acétate de sodium solide.
Calculer la masse d'acétate de sodium à ajouter à l'acide pour préparer une solution tampon de pH= 4,36. Ka= 1,75.10-5
Je ne sais pas trop par où commencer...
Voici mon raisonnement
Je sais qu'ici je mélange un acide faible avec son sel conjugué contenant la base conjugué,
Je sais que la formule pour une solution tampon: pH= pka + Log Cb/Ca
Je sais également trouve le pka= -Logka
Je peux isoler le Cb dans la formule et de la passer à la masse d'acétate de sodium.
Mais le souci c'est que je n'ai pas envie de taper une formule alors qu'en je ne comprend pas la réaction..
Je ne sais pas trop qui réagit avec qui..
j'aimerai écrire la formule
CH3COOH+CH3COONa——> CH3COO- + CH3COOH
Quelqu'un peut m'expliquer ce qu'il se passe ? Me dire quel réaction je dois écrire pour comprendre ?
Merci
Bonjour,
Pour simplifier la rédaction je vais désigner par AH l'acide acétique et par A- sa base conjuguée.
L'équilibre chimique à prendre en considération ici est : AH + H2O = A-+ H3O+
pour lequel
relation à partir de laquelle on démontre facilement :
Pour un acide faiblement dissocié comme l'acide acétique on a :
[AH]eq ≈ CA et
[A-]eq ≈ CB,
CA et CB étant les concentrations initiales en AH et A-
Tu peux donc appliquer sans crainte la relation:
pH = pKa + log (CB / CA)
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