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... solution ionique, concentrations, équation ...
1. On veut préparer 250mL d'un solution (A) aqueuse de thiosulfate de sodium de concentration molaire en soluté apporté C=2,00.10-2mol.L -1à partir de cristaux de thiosulfate de sodium Na2S2O3, 5H2O de masse molaire M=248,2 g.mol-1.
Quelle masse de cristaux faut-il utiliser ?
Ecrire l'équation de la réaction de dissolution des cristaux de thiosulfate de sodium dans l'eau.
Déterminez la concentration des ions sodium des ions thiosulfate dans la solution (A).
2. On prélève un volume V=10,0 mL de cette solution (A)
Exprimez puis calculer la quantité dre matière d'ions thiosulfate présente dans ce volume.
3. On ajoute 10mL d'eau distillée aux 10mL de la solution (A): soit (B) la solution obtenue.
Exprimez puis calculer la concentration des ions thiosulfates dans la solution (B)
Voila je vais pas vous écrire toute la suite, je pense qu pour me débloquer sa suffira ... mais voila c'est un peu chaud... si vous pouviez m'aidez. Merci d'avance !
Salut!
1) n = C*V et m = n*M
Dissolution... Tu vas donc avoir des ions Na+ et S2O32-
Pour ça il te faut avoir fait le début...
Commence donc par ceci
Merci pour le débolcage de la question ^^ c'est gentil ...
Mais j'ai encore une ptite question ...
Après je met:
Na2S2O3 + 5H2O -> Na+ S2O32-
?? C'est sa l'équation ?
désolée hein ... je suis complètement larguée
L'eau est le solvant, il est inutile de comptabiliser l'eau dans une réaction de dissolution...
Na2S2O3(s) ---------> 2Na+(aq) + S2O3(aq)
EAU
Ok?
désolée hein ... je suis complètement larguée
Oh merci ... tu peux pas savoir comme tu me sauves la vie ...
je me dmande bien ske je fais en S quand je comprend rien ^^
Ca va venir, c'est seulement parce-que c'est la rentrée... Faut le temps de se remettre en route... Et puis on peut être bon en maths et en SVT et moins bon en PC
tu peux m'aider sur un dernier truc ... après je te laisse dormir promis ^^ ?
la concentration des ions sa se calcule comment ?
du genre ... C de Na+ ou de S2O32-
C'est LA qu'il faut faire attention... C'est généralement ici que se trouve le piège dans ce type d'exo...
Après dissolution tu as deux moles ions sodium pour une mole d'un thiosulfate...
Donc la solution est deux fois plus concentrée en Na+ qu'en S2O32-...
D'où [Na+(aq) = 2c
On note la concentration d'un ion entre crochets
Et [S2O32-(aq)] = c.
Ok?
MErci beaucoup !!! vraiment ...
Bon je pense que pour la suite je vais essayer de trouver toute seule ...
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