bonjour,
a) La densité d'un liquide est :
d= masse volumique de ce corps/masse volumique de l'eau.
Masse volumique de l'eau=1g/cm3

masse volumique d'un corps= masse de ce corps/volume= (quantité de matière X masse molaire)/volume
Avec les données, tu calcules la quantité de matière d'acide acétique qui est donc la même que celle d'alcool car le mélange est équimolaire.
Puis avec la densité de l'alcool, tu remontes jusqu'au volume à prélever.
Fais attention aux unités!
b) Tu connaisd la quantité de matière d'acétate obtenu par le même raisonnement que ci-dessus, tu trouves le volume recueuilli;

je n'arrive pas a remonter au volume prélever avec la densité de l'alcool

a)
masse acide = 1.05 x 12.5=...g
n(acide)= m(acide)/M(acide)= n(alcool) car mélange equimolaire
V(alcool)= (n(alcool)x M(alcool))/ densité

je cherche  depuis tout a l'heure mais le Volume a utiliser et bien 12.5 mais je ne comprend pas comment on peut arriver a avoir le volume d'alcool isoamylique

mais ceux qui me gene le plus c'est comment avoir la quantité de matiere si je n'est que la masse molaire moleculaire ???

Alors tu calcules la masse de l'acide:
m(acide) = 1.05 x12.5 = 13.125 g
la quantité de matière est donc
n (acide)= 13.125/60=0.22 mol = n(alcool)
V(alcool)= ( 0.22 x88)/0.81 = 23.8mL

pourquoi avoir multiplier la densité avec les litres ? es-ce une formule ??

Je ne multiplie pas la densité avec les litres..
la définition de la densité d'un corps est :
d= masse volumique de ce corps /masse volumique de l'eau.
Or la masse volumique de l'eau est de 1g/cm3
de plus la définition de la masse volumique est:
= masse du corps/ volume
Donc d= (masse du corps/volume)/masse volumique de l'eau
d'où Volume= masse du corps/( deau)
    V= (n M)/( d 1)

a daccord et pour la deuxieme question je fait le meme procedé c'est bien sa ??

oui c'est ça

et d'ou sort ton 0.22 mol dan,s les calcule precedent stp ??

Le 0.22 mol est la quantité de matière d'acide introduit.
d= (masse du corps/volume)/masse volumique de l'eau
donc masse (acide)= (deau)volume
     masse (acide) = 1.05112.5 = 13.125g
Après je calcule la quantité de matière :
n(acide) = m(acide)/M(acide)= 0.22mol
Je fais cela afin de déterminer la quantité de matière de l'alcool qui est la même que celle de l'acide, le mélange étant équimolaire.

a daccord j'ai un legé blocage est-ce-que je doit utiliser la proportionalité pour trouver  la qsuantité obtenu dacétate isoamyle egal au 2/3 de celle dacide acétique ???

pour trouver la quantité de matière d'acétate:
n(acétate) =(2/3) n(acide)

c'est bien ce qu'il me samblait et donc je trouve 1.47 x 10^-1 mol c'est bien sa ??

oui c'est ça.
Ensuite tu calcule la masse d'acétate et tu remonte au volume en utilisant la formule de tout à l'heure

j'ai trouver la masse qui est a 1.9 x 10^1 g

le volume a prélevé est de 2.18 x 10^-2 L c'est bien sa ???

oui, je trouve 22mL

c'est pareil j'ai encore des exercices sur la polarité des molecule si tu avez juste comment demontré qu'une molecule et polaire ou apolaire dans lexercise on me donne des mesure d'angle ainsi que la formule se serait gentil de me faire parvenir une demonstration quelquonce d'une molecule apolaire et polaire merci beaucoup pour ton aide qui m'a été precieuse
ojourd'hui

Il faut calculer le moment dipolaire de la molécule: si il est nul, la molécule est apolaire

oui mais comment ?? quel formule faut il utiliser ??

Exemple avec la molécule d'eau:
l'angle entre O et H vaut 105°
(moment dipolaire) de la molécule = 2 (OH)cos(105/2)
2 car il y a 2 liaisons OH

a ok c super compliqué desoler de te le demander mais peut tu un peu mieux mexpliquer avec plus de détail si possible merci

quelles sont les données de ton problème.
Il faut que je sache ce que tu as à ta disposition pour pouvoir t'aider

l'angle ainsi que la molecule et on me demande si elle est polaire par exemple j'ai

H2S HSH vaut 92° cette molecule est elle polaire voila les donner que j'ai

aidez moi svp