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solution électrolytiques
Bonjour, j'ai une exercice en chimie, et je ne voie pas vraiment de quoi il s'agit dans la question . enfin .. voilà l'exercice :
on crée un système chimique en dissovalt dans une fiole jaugée de 50mL une masse m1 = 1,110g de cristaux de chlorure de calcium. On complète la fiole d'eu distillée jusqu'au trait de jauge, puis on bouche et on homogénéise la solution que l'on appellera S1. Pour fabriquer la solution S2, on réalise la même opération avec une masse m2 = 585 mg de cristaux de chlorure de sodium. Ces deux solutions sont ensuite versées dans leur intégralité dans un erlenmeyer de 250 mL.
a) Déterminer les concentrations ioniques de toute les espèces en solution dans la solution S1, et ensuite dans celle de la S2.
Ça je sais qu'on doit prendre la formule C = n/V, mais la concentration de quoi ?
1)écrire l'équation de dissociation pour CaCl2
2)calculer les qtés de matière de Ca2+ et Cl-
3)calculer les concentrations
même principe pour NaCl
J'anticipe
J'imagine qu'on va mélanger les solutions
il faudra calculer les qté de matière de chaque type d'ion dans le mélange et ensuite diviser par le volume total total
il faudra calculer les qtés de matière de chaque type d'ion dans le mélange et ensuite diviser par le volume total
Bonjour,
d'accord mais je ne peux pas calculer les quantités de matières de Ca2+ et de Cl- puisque je ne connais pas leur masse.
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