Parcequ'en fait en partant de C = n/V (concentration molaire), je sais que n = m/M et que m = n*M, donc m = C*V, ce n'est pas utile.

J'ai quelque chose : sachant que C = n/V = m/M*V, et donc m = C*M*V.

M ( Na₂SO₄) = 142,1 g/mol.

Donc m = 5,00.10^-2 * 142,1 * 0.1
m= 0,71.

Le problème c'est qu'on m'a dit que je devais arriver à 0, 7015 pile...
donc voilà ce qui me gène...

Bonjour

1) oui c'est ca qu'il faut faire !! Ca donne bien m = 0,7105 g !!!

Oui !! Effectivement j'avais fait une erreur de saisie. Merci à vous ! A bientôt !





Monette.

J'ai un souci pour la 2 s'il vous plaît. Quelqu'un est-il là ?

Pour la question 2 : fais un tableau d'avancement si tu as du mal !!

Je peux pas plutôt calculer n ?

Parceque je n'ai pas encore vraiment vu la méthode adéquate por ce genre de question... donc ça coince un peu... :s

ca donnerait simplement :

et je devrais arriver à [Na⁺] = 0,100 mol/L
et [SO₄^2-] = 5,00.10^-2 mol/L est-ce correct ?

donc dans l'etat final ça donnerait avec 5,00.10^-2 - x_max = 0 on aurait 5,00.10^-2 mol pour NA₂SO₄,
0,1 mol pour 2Na⁺ et 5,00.10^-2 pour SO₄^2-.

Tout a fait !! Bravo !! Tu vois que tu sais faire !!! Et pour C(Na2SO4) ?

Ca va j'ai mieux compris je n'avais pas pensé au tableau d'avancement... merci beaucoup à vous lulu3324 !!




Monette.

attention NaéSO4 est le réactif et il est complètement dissout à l'état final !!! Donc ?

Oh pardon je viens de voir votre message !

Eh bien C(Na2SO4) = 5,00.10^-2 mol.L...

a l'état final ? NOOOOON !!!

A l'état il ne reste plus de Na2SO4 solide puisqu'il est dissout entièrement !!!! Donc ?

Ah par rapport au réactif limitant ?!!!!?

Euh là par contre je vois moins...

réfléchis bien a ce que veut dire : A l'état final il ne reste plus de Na2SO4 solide puisqu'il est dissout entièrement !!!!

Quelle conclusion peux-tu tirer sur C(Na2SO4) à l'état final ?

C(Na₂SO₄) est le réactif limitant (car entièrement consommé dans la réaction).

oui donc que vaut sa concentration à l'état final ? (donne moi une valeur chiffrée...)

S'il a été entièrement consommé il resterait o mol non ?

C(Na2SO4) = 0 mol/L bien sur !!! Ca parait peut etre evident mais il faut le marquer (meme si on ne te le ddemande pas... car ca sert de justification !!)

OK?

C'est bon pour l'ensemble de l'exo ?

Non veuillez m'excuser ce n'est pas bon.

Avez vous recu mon message sur les nombres stoechiométrique ? Cela ne m'en a pas l'air... je vous le renvoie

Pas bon sur quoi ? Sur C(Na2SO4) ?

Je n'avais pas cliqué sur "poster" il me semble... bref je sais que si C = 1 mol, et que si l'un des produits a un nombre stoechiométrique de 2, sa concentration sera égale à 2C.

Oui !

Reprenons !

Pour un état intermédiaire dans le tableau on a :
n(Na2SO4) = 5*10^-2 - xmax
n(Na+) = 2xmax
n(SO₄^2-) = xmax

OK?

Oui c'est bon j'ai ciblé ce avec quoi j'avais du mal...

En tous cas merci beaucoup pour votre aide et désolée si je vous ai pris un peu de votre temps... Merci beaucoup à vous lulu3324 !!!

Avec plaisir !!

Tu sais si j'en avais marre je quitterais le site ! Mais c'est tellement un plaisir d'aider les élèves que je reste bien volontier (meme si j'ai du boulot à faire je n'arrives pas à décrocher...)

Bonne continuation

Bonjour à tous !! S'il vous plaît j'aurais besoin de votre aide quelques petits instants. Dans un exercice, on me demande de

"DECRIRE SOIGNEUSEMENT LE MODE OPERATOIRE DE LA PREPARATION."

La question est

"Quelle masse de sulfate de sodium solide doit-on prélever ?"

La réponse à cette question est m= 0,7015g.

Je pense qu'il faut préciser le matériel utiliser mais je ne vois pas de quand on part ?!?

S'il vous plaît pourriez-vous me donner quelques indications ? Merci beaucoup d'avance à vous !!


Monette.

*** message déplacé ***

Salut, où est l'énoncé de l'exercice ?

*** message déplacé ***

Bonjour gbm ! J'avais déjà posté cet exercice, mais j'avais oublié de poster cette question. Donc pour ne pas faire de multi-post... je vous donne le lien de l'exercice.

*** message déplacé ***

Solution de sulfate de sodium

Le voici !

*** message déplacé ***

Le problème est que tu fais involontairement du multipost ... Il aurait fallu que tu rajoutes cette question dans l'autre topic.

Ce n'est pas grave, ne touche à rien.

Tu as calculé la masse de sulfate de sodium à prélever pour faire une solution de volume 100 mL

Protocole :

1. A l'aide d'une balance électronique on pèse une masse m de sulfate de sodium solide dans une petite coupelle.

2. On verse ce solide dans une fiole jaugée de 100 mL.

3. On remplit la fiole d'eau distillée à moitié, on bouche la fiole et on la retourne plusieurs fois.

4. On complète la fiole d'eau distillée jusqu'au trait de jauge et on effectue la même opération.

C'est prêt !



*** message déplacé ***

C'était aussi simple que cela !... Merci beaucoup pour votre aide gbm ! Et désolée pour le multi-post, je ferais plus attention la prochaine fois ! Encore merci !!

Monette.


PS : Est-ce que je pourrais vous embêter encore quelques secondes s'il-vous plaît ? Juste si vous pouviez aller voir ici, cela serait super. Merci d'avance !

Question de milieu... simplement simple.

*** message déplacé ***

Cependant un souci technique s'impose : un PRODUIT peut-il être REACTIF LIMITANT ??

Oui c'est possible si la réaction s'effectue dans le sens contraire mais là c'est du hors programme pour toi

Parce-que là c'est le cas...

Non, pas pour cette dissolution ...

pourtant c'est bien Na2SO4 qui est entièrement consommé ?

Je ne me souviens plus si le réactif limitant est la valeur la plus haute ou la plus basse ...

Na2SO4 est un réactif.

On détermine le réactif limitant en calculant l'avancement maximal (le plus petit des xmax).

D'accord merci beaucoup !

Monette.

Je t'en prie monette.

A la prochaine.