Bonsoir
De façon générale, la quantité d'une espèce en solution est le produit de sa concentration par le volume de la solution : n = c.V
En réalisant une dilution, la quantité de soude est la même dans la solution "mère" et dans la solution "fille" :
c_m.V_m = c_f.V_f
Cela devrait te permettre de bien avancer dans ce problème.
Je te laisse réfléchir et proposer une solution.

Tout d'abord, merci pour votre réponse, j'ai une réponse à proposer, je pense que ce  n'est pas trop mal mais sait-on jamais...

Formules de calculs : n = C * V
n =  0,0031 * 0,05
n = 0,000155 mol

Lors d'une dilution : n = C * V = C0 * V0
V0 = n / C0
V0 = 0,000155 / 0,25
V0 = 0,00062
V0 = 6,2. 10-4 L

Donc le volume à prélever est de 0,62 mL.

Matériel nécessaire : Pipette jaugée de 1 mL
                        Fiole jaugée de 50 mL

Étapes : Avec une pipette jaugée de 1 mL, on prélève 0,62 mL de la solution mère
        On verse le contenu de cette pipette jaugée dans une fiole jaugée de 50 mL qui contient déjà de l'eau distillée
       On rajoute de l'eau distillée jusqu'au ¾ de la fiole
       On agite la fiole pour favoriser la dissolution
       On complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de de jauge avec une pipette

Bon, maintenant je vais m'attaquer à la question 2.

b) Quelle est la concentration des ions OH- dans la solution mère ?

Masse molaire de la soude NaOH : M = 23 + 16 + 1 =  40 g/mol

Quantité de matière : n = m / M = 0,62 / 40 = 0,0155 mol ion HO- dans 50 mL ;
[HO-] = 0,02 mol/L.

c) Quelle est la concentration des ions oxonium et le pH de la solution de 50 mL de soude (Na+, OH-) ainsi  préparée ?

Si on a une solution basique, on connaît [HO- ].
Il faut calculer H3O+  par la relation H3O+ x HO- =10-14 d'où H3O+ = 10-14 / HO- Puis, on applique la formule.

H3O+ = 10-14 / HO-
H3O+ = 10-14 / 0,02
H3O+ = 5.10-13

La concentration des ions oxonium (H3O+) est de 5.10-13 mol.L-1 .

Puis on applique la relation pH = -log[H3O+]
Donc pH = -log(5 x10-13)  
pH = 2,3

Le pH de la solution de 50 mL de soude est de 2,3.

Voila toutes mes réponses, pouvez vous me dire si c'est bon où si je me suis complètement planté . Merci d'avance.

Salut, tu est en première ?

Alors, pour la 1 c'est bon, mais un petit détail me tracasse:

Les calculs sont donc a refaire avec la bonne concentration.

Par contre la b) je te suit plus trop
C'est le volume qui vaut 0,62mL, pas la masse qui vaut 0,62g !

Et tu évoque 50mL or 50mL c'est pour la solution fille et non mère

Bonjour, oui je suis en première, ok je vais regarder tout ca. Merci

Ca marche, si tu as une idée présente la

J'ai une idée mais sans etre sur...

a) Indiquez les calculs et le mode opératoire pour préparer une solution de 50 mL de soude de formule (Na+, OH- ) et ayant une concentration de 3.10-3 mol/L, à partir d'une solution mère de concentration 0,25 mol/L.

Formules de calculs : n = C * V
n =  0,003 * 0,05
n = 0,00015

Lors d'une dilution : n = C * V = C0 * V0 V0 = n / C0
V0 = 0,00015 / 0,25
V0 = 0,0006
V0 = 6.10-4 L
Donc le volume à prélever est de 0,6 mL.

Matériel nécessaire : Pipette jaugée de 1 mL
Fiole jaugée de 50 mL
Étapes : * Avec une pipette jaugée de 1 mL, on prélève 0,6 mL de la solution mère
* On verse le contenu de cette pipette jaugée dans une fiole jaugée de 50 mL qui contient déjà de l'eau distillée
* On rajoute de l'eau distillée jusqu'au ¾ de la fiole
* On agite la fiole pour favoriser la dissolution
         * On complète avec de l'eau distillée jusqu'au trait de de jauge avec une pipette


b) Quelle est la concentration des ions OH- dans la solution mère ?

Masse molaire de la soude NaOH : M = 23 + 16 + 1 =  40 g/mol

Quantité de matière : n = m / M = 0,6 / 40 = 0,015 mol

c = n / v
c = 0,015 / 0,05
c = 0,3.L-1


c) Quelle est la concentration des ions oxonium et le pH de la solution de 50 mL de soude (Na+, OH-) ainsi  préparée ?

Si on a une solution basique, on connaît [HO- ].
Il faut calculer H3O+  par la relation H3O+ x HO- =10-14 d'où H3O+ = 10-14 / HO- Puis, on applique la formule.

H3O+ = 10-14 / HO-
H3O+ = 10-14 / 0,3
H3O+ = 3,3.10-14

La concentration des ions oxonium (H3O+) est de 3,3.10-14 mol.L-1 .

Puis on applique la relation pH = -log[H3O+]
Donc pH = -log(3,3 x10-14)  
pH = 13,48

Le pH de la solution de 50 mL de soude est de 13,48.

Posté par  mkask  18-02-17 à 17:36
Par contre la b) je te suit plus trop  
C'est le volume qui vaut 0,62mL, pas la masse qui vaut 0,62g !

Je reviens vers vous pour la question b, car je ne suis vraiment pas sur de moi, si ma réponse est fausse comment puis je trouver la masse??