Mais ensuite, je ne vois pas quoi faire ?

Salut !

Ce n'est pas une réaction à proprement parler, il vaut mieux que tu dises, "on va écrire l'équation de la dissolution". C'est juste une remarque de vocabulaire.

Sinon oui effectivement tu as bien commencé, car c'est important de savoir combien d'ions la dissolution va libérer.

Tu vois que la dissolution libère deux ions ammonium. Et on te donne une concentration molaire effective des ions ammonium dans la solution. Cela te renseigne donc sur la concentration molaire en soluté (cad en sel de Mohr).

Et comme tu as le volume tu peux en déduire la quantité de matière.

Et avec la quantité de matière et la masse molaire...

Merci de votre réponse

est- il nécessaire de faire un tableau d'avancement avant d'écrire la relation entre la quantité de sel de Mohr à dissoudre et la concentration [NH4+] en ions ammonium ?

Non, ici comme je t'ai dit c'est une dissolution en milieu aqueux. Le solide ionique va simplement se dissocier.

Donc il faut faire n= c*v, mais pour la concentration, je ne pense pas que c'est 0,40 mol.L-1 qu'il fait prendre

PS: désolé pour ma réponse tardive, mais je suis un peut au retard dans mes révisions de partiels

Si mais comme tu as dissocié ton solide en 2 ions ammonium, ta concentration molaire en solution C équivaut à deux fois la concentration effective [NH₄⁺].

C = 2*[NH₄⁺] = 0,80 mol/L

Ha ok, merci

Donc ça donne :

n= 0,80*0,25= 0,2 mol
m= 0,2*392,1= 78,42 g

Ok. Attention au nombre de chiffres significatifs :

n = 0,20 mol
De ce fait m = 78 g