Bonjour, j'ai un exercice sur le Lugol et je ne parviens pas à répondre à une question. Voici l'énoncé et la question pour laquelle je bloque :
La solution de Lugol, vendue en pharmacie, est un antiseptique. Elle est constituée de diiode dissous dans une solution aqueuse d'iodure de potassium. On souhaite déterminer, par deux méthodes différentes, la concentration en diiode dans le Lugol.
A)Dosage spéctrophotométrique.
A partir d'une solution S0 de diiode de concentration C0=5,0x10-3 mol/L, on prépare des solutions étalon. Pour cela, on introduit dans des tubes à essais identiques, un volume VS0 de solution S0 et on complète à 10mL avec de l'eau distillée selon le tableau suivant. La mesure des absorbances des solutions pour =480nm fournit les résultats suivants:
Solution étalon S1 S2 S3 S4 S5
VS0 (mL) 1,0 2,0 4,0 6,0 8,0
A 0,23 0,49 0,96 1,45 1,92
L'absorbance d'une solution de Lugol diluée 20 fois , dans les mêmes conditions de mesure est : A480=0.92
Quelle est la concentration en diiode dans la solution de Lugol diluée, puis dans la solution de Lugol commercial ?
Faut-il diviser C0 par 20 ? Je ne sais plus comment calculer une solution. Merci à vous.
Bonjour.
Ci (S1) = C0 × Vi / V = 5.0×10^-3 ×1/10 = 5×10^-4 mol.L^-1
Ci(S2)= 1.0×10^-3 mol/L
Ci(S3)= 2.0×10^-3 mol/L
Ci(S4)= 3.0×10^-3 mol/L
La courbe me montre qu'à 0.92, la concentration vaut 1,95×10^-3
Donc
CL
=1.95×10^-3 × 20= 3.90×10^-2mol/L ??
Merci beaucoup de votre aide !!
Jai un autre question svp,
Pour calculer la masse de diode est-ce bon ?
Donnée : M(I) = 126.9 g/mol
n = c × V = 3.90×10^-2×0.1 = 3.90×10^-3
Mol
Donc sachant que m = n×M
Alors m = 3.90×10^-3×126.9 = 0,494g
Le souci est que dans mon exercice du cours il est inscrit que la masse vaut 0.990g je ne comprends pas pourquoi ...
Je suppose qu'on demande de calculer la masse de diiode contenue dans 0,1 L de Lugol...
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