Bonjour a tous j'ai un DM de physique a faire et je suis comme qui dirait un peu bloqué c'est pourquoi je viens sollicité votre aide et vous en remercie d'avance voila mon enoncé :

La solution de Lugol est un antiseptique inventé par Jean......  La solution de Lugol est composé de 1g de diiode I2 et de 2g d'iodure de potassium KI dans 100 ml d'eau.
On souhaite verifier cette composition par une méthode spectrophotométrique.

1- A partir d'une solution S0 de diiode de concentration molaire en soluté apporté c0= 5.0x10^-3 mol.L-1 on prépare cinq solution étalons. On verse  dans cinq tubes a essais un volume V de solution S0 et on complete avec de l'eau distillée pour obtenir un volume final V= 10mL. On mesure ensuite l'absorbanve A480i de chaque solutions &talon a la longueur d'onde m=480nm.

Solution Si :               S1     S2    S3    S4    s5
Volume Vi (mL):            1.0    2.0   4.0   6.0   8.0
Concentration ci (mol.L-1): ?       ?     ?     ?    ?
Absorbance A480i            0.23   0.49  0.96  1.45  1.92

a- Exprimer la relation ci, Vi, c0 et  V
b- Calculer ci pour chaque solutions étalons.
c- Tracer la courbes représentant l'absorbance en fonction de la concentration

2- L'absorbane d'une solution de Lugol diluée 20 fois, dans les memes conditions de mesure est A480=0.92

a- Determiner la concentration molaire c en diiode dans la solution de Lugol diluée puis la concentration diiode cL dans la solution de Lugol commerciale.

b- Calculer la quantité de matiere nL de diiode présente dans 100 mL de solution de Lugol. A quelle masse ml de diiode correspond cette quantité de matiere ?

c- Comparer cette valeur a la masse de diiode ecrite dans la composition de la solution de Lugol. Calculer l'ecart relatif en pourcentage . Conclure

Donnée : masse molaire de l'iode : M(I)=126.9 g.mol-1