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Solution de concentration donnée en ions
Bonjour j'ai une petite activité que je n'arrive pas à faire .
Voici, l'énoncé :
On souhaite préparer une solution aqueuse de chlorure de fer (III) de volume Vsol = 100.0 mL et de concentration en ion Fe3+ égale à 0.040 mol.L-1. Comment préparer cette solution ?
Les questions :
1)Que signifie le terme "hexahydraté" >>>>>>>>>>>>> composé de 6 H2O
2)Retrouver par calcul, la masse molaire >>>>>>>>>55.8 + 106.5+12+96 = 270.3
3)Exprimer la concentration molaire C(S) du soluté S apporté en fonction de la quantité de matière initiale n(S) et du volume Vsol de la solution .
Alors cette question, je ne trouve vraiment pas, je n'ai pas la quantité de matière .
Je ne vois donc pas comment faire pour calculer la concentration molaire.
Merci de m'aider, sa me ferait grandement plaisir.
bonjour ,
Hexahydraté signifie que 6 molécules d'eau sont associées à 1 ion Fe3+ et 3 ions Cl-
la formule analytique s'écrit: FeCl3,6H2O
la masse molaire vaut en effet 270,3 g/mol (ne pas oublier l'unité).
l'équation de dissociation (que tu dois écrire) montre que une mol de FeCl3,6H2O libère 1 mol de Fe3+.
C(S)=n(S)/V
(question sans intéret ,à mon avis)
par contre,pour la suite
n(S)=n(Fe3+)
et m(S)=n(S)/M(S) avec S pour soluté ,c'est à dire le chlorure de fer hydraté
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