On introduit dans une fiole jaugée de 200.0 ml une masse m = 0.71g de chlorure de Colbat (II) hexahydraté CoCl2,6H2O (où les "2" sont des indices)
et on remplit la fiole aves de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge .

1) Calculer la concentration molaire en soluté apporté de la solution S obtenue .
Ma réponse: M(Cocl2,6H2O)= 231.9 g.mol
Donc le concentration molaire C= n/V = 3.06*10(puissance)-3 / 0.2 L
                                     = 1.53 * 10(puissance)-2
Pouvez vous me dire si cette réponse est juste ??? merci d'avance

2) Ecrire l'équation de la dissolution.En déduire les concentrations molaires des ions présents dans la solution.
Ma réponse : CoCl2,6H2O --------> Co2+   +    Cl-2   +   6 H+2   +   6 O2-
Ma réponse est-elle correcte.Par contre je ne sais pas faire la deuxième partie pouvez-vous m'indiquer une méthode pour la résoudre .


Merci d'avance