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Solution de base faible
Posté par IamMe
Bonjour j'ai un exercice de chimie et je suis bloqu"
L'ammoniac NH3 est une base faible.
a) Écrire l'équation de la réaction d'ammoniac avec l'eau
j'ai trouvé : NH3 + H2O 
NH4+ + HO-
b) On prépare une solution d'ammoniac de concentration apportée c=5,0*10^-3. Le pH d'une solution de base forte de même concentration est de 11,7.
Montrer que le pH de la solution d'ammoniac est inférieur à 11,7.
Je ne sais pas comment procéder à cette question.
Merci de m'aider.
Bonjour,
Vous avez dit dans un précédent message :
"c'est un acide faible donc il n'est pas entièrement consommé"
Cela devrait suffire.
Si vous trouvez cela trop elliptique, écrivez le tableau d'avancement de votre base faible et celui de votre base forte et comparer.
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