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solution d'electrolyte
Bonjour,
Quelqu'uun peut-il m'aider dans la résolution de cet exo ? Les formules à connaître ainsi que les reflexes à avoir. S'il vous plait
Une solution est préaprée par mélange des 3 solutions aqueuses suivantes:
- 0.4 litre de chlorure de sodium (NaCl) à la concentration de 5.0 mmol.L-1
- 0.60 litre de sulfate de sodium (Na2SO4) à la concentration de 10.0 mmol.L-1
- 1.00 litre de chlorure de sodium (NaCl) à la concentration de 8.0 mmol.L-1
A l'équilibre les électrolytes sont completement dissociés.
Quelles sont les concentrations dans le mélange en millimoles par litre ?
a [Na+]=8.0
b [Na+] = 11.0
c [SO2-4] = 3.0
d [Cl-] = 4.0
e [Cl-] = 5.0
je ne comprends pas du tout l'histoire des ions et des différentes quantités de matière.
Merci pour votre aide.
Edit Coll : niveau modifié conformément à ton profil
salut 
!
Une concentration sans unité ne veut rien dire...
Ecris les équations de dissociations dans l'eau des différents solides ioniques pour commencer
Bonjour.
Pour commencer
il faut écrire l'équation bilan de dissolution à savoir:
NaCl donne l'ion sodium et l'ion chlorure.
D'après la conservation des éléments on a:
la quantité de matière du chlorure de sodium est égale à la la quantité de matière de l'ion sodium et le tout est égale aussi à la quantité de matière de l'ion chlorure.(nNaCl=nNa+=nCl-).
On sait que:
[Na+]=(n)/(v)
---> [Na+]=(nNaCl)/(VNaCl)
---> [Na+]=(C.V)/(V)
---> [Na+]= C or C est la concentration molaire du chlorure de sodium donc [Na+]= 5.0 mmol.L-1.
ainsi de suite faite de même pour les autres.
V:Le volume.
n: la quantité de matière.
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