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Niveau terminale
solution d'ammoniac
Posté par sakura12
bonjour,
j'assaye de faire un exercice tres intéressant mais n'y arrive pas.
On dissout du gaz d'ammoniac dans V litre d'eau.
On demande de calculer le pH de la solution ainsi preparée en sachant que le pKa du couple NH4+/NH3 est égale a 9,3 et que 2% des molécules de NH3 se sont ionisés.
Je suppose que la reaction est
NH3)+(H2O) donne (NH4+)+(OH-)
C'est la que je suis bloqué
expression de la constante de réaction
K= [NH4+]*[OH-]/[NH3]
on peut établir que K= Ke/Ka puis calculer K
Co(NH3) =[NH3]+[NH4+]
puisque la dissociation de NH3 est de 2% , on peut ecrire
[NH3] =0,98 Co et[NH4+]=0,02 Co
En reportant ces valeurs dans l'expression de K, on peut calculer [OH-] et en déduire le pH
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