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solution d'acide sulfurique
L'acide sulfurique H2SO4(l) peut être considéré comme un diacide fort dans l'eau. La réaction entre l'acide sulfurique et l'eau libère deux protons.On considère une solution d'acide sulfurique de concentration molaire en soluté apporté C = 5,0 x 10-2mol .L-1.
1.Écrire l'équation de la réaction entre l'acide sulfurique et l'eau.
2.Établir une relation entre [H3O+] et C.
3.Calculer le pH de la solution d'acide sulfurique
4.Comparer le pH trouvé avec le pH d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique, H3O+(aq)+ Cl -(aq), acide fort dans l'eau, de même concentration C.
Bonjour je n'ai pas compris la question 2:
je fais [H3O+] f=2xmax=2C.V
mais lorsque je vois la correction il n'y a plus le V et je ne comprend pas pourquoi?
Bonjour, Attention de ne pas confondre dans ton tableau d'avancement la quantité de matière avec la concentration.
Le tableau d'avancement indique :
nf(H3O+) = 2 xmax = 2 C*V
On en déduit :
[H3O+]f = nf(H3O+) / V = 2 C*V / V = 2C
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