Bonjour, je tiens tout de suite à préciser que cet exercice a déjà été traité il y a un certain moment et pour raison de compréhension, je relance une aide à la résolution de cet exercice.

Énoncé:

Les boissons au cola contiennent de l'acide phosphorique (H₃PO₄), identifié par le code alimentaire E338. Le législation limite la teneur en acide phosphorique à 0,6 g.L^-1.
Une analyse quantitative a révélé qu'un volume de 20mL de Coca-**** contient 1,10.10^-4 mol d'acide phosphorique.

1.1 Déterminer la concentration molaire en acide phosphorique de cette boisson.
1.2 La boisson est-elle conforme à la législation ?

On dispose d'une bouteille de solution commerciale d'acide phosphorique.
On peut lire les indications suivantes :
    
     85% en masse d'acide; densité d=1,7, M(H₃PO₄)=98 g.mol^-1

2.1 Quelle masse d'acide phosphorique doit-on prélever?
2.2 En déduire la masse de solution commerciale nécessaire pour obtenir une telle masse d'acide phosphorique.
2.3 Quel volume de solution commerciale devra-t-on prélever pour préparer cette solution ? Conclure.

Résolution:

1.1 C₁(H₃PO₄)=(1,10.10^-4)/0.02=0.0055 mol.L^-1

1.2 t(H₃PO₄)=M(H₃PO₄)xC₁(H₃PO₄)=98x0.0055=0.539 g.L^-1
     t(H₃PO₄)<0.6 g.L^-1 ; cette boisson est donc conforme à la législation.

2.1 C₁(H₃PO₄)= n₂(H₃PO₄)/V(solution)
    => n₂(H₃PO₄)= C₁(H₃PO₄x V(solution)= 0.0055x0.5= 2,75.10^-3 mol

    n₂(H₃PO₄)= m(H₃PO₄)/M(H₃PO₄)
    => m(H₃PO₄)= n₂(H₃PO₄)x M(H₃PO₄)= 2,75.10^-3 x 98= 0.2695 grammes
    
    [Voilà, j'ai un énorme doute sur la masse à prélever que j'obtiens ... Si quelqu'un peut confirmer ... ]

2.2 Il faut utiliser le 85% mais je ne sais pas comment ...

2.3 Aucune idée :/


Merci d'avance pour votre aide !