Bonjour, pouvez-vous m'aider à réaliser cet exercice s'il vous plait

Le pH d'une solution aqueuse d'acide fluorhydrique de concentration de soluté apporté C_HF = 1.00 . 10 ^-1 mol/L , est 2.1
1) ecrire l'equation chimique de la réaction entre l'acide fluorhydrique aqueux et l'eau : HF(aq) + H₂O = H₃O⁺ + F^-
2)a) déterminer son avancement volumique à l'équilibre.
B) déterminer son avancement volumique maximal
C) montrer que la transformation est limitée
3)a) faire l'inventaire des espèces chimiques présentes à l'état final
4) calculer leurs concentrations
5) quel serait le pH de la solution si la transformation était totale ?

Merci d'avance