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Niveau première
Solution d'acide chlorhydrique
Posté par Elena_Ch
Citation :
On dissout 0.10 mol de chlorure d'hydrogène gazeux dans 5.0 L d'eau.
On obtient ainsi 5,0 L de solution d'acide chlorhydrique notée par la suite solution ( S)
Questions:
1 )
a) Écrire l'équation de la réaction se produisant lors de la dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau.
b) En considérant que le chlorure d'hydrogène gazeux peut être assimilé à un gaz parfait, calculer le volume qu'occupait avant dissolution la quantité de chlorure d'hydrogène égale à 0.1 mol si l'expérience est réalisée à 20° C et sous une pression de 1.10 bar.
c) En supposant que tous les ions chlorure contenus dans la solution (S) proviennent de la dissociation du chlorure d'hydrogène ( c'est à dire en supposant que l'eau utilisée était de l'eau distillée, ne contenant donc pas initialement d'ions chlorure), calculer la quantité d'ions chlorure contenus dans 20 cm cube de solution (S)
2 ) On prélève 20 cm cube de la solution ( S) et on ajoute un excès de nitrate d'argent en solution. On observe alors un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl.
Quelle quantité de précipité de chlorure d'argent devrait-on obtenir si l'eau utilisée était de l'eau distillée ( c'est à dire si la solution (S) ne contient pas d'autres ions chlorure que ceux apportés par la dissociation du chlorure d'hydrogène)?
3) En fait, après qu'on ait ajouté un excès de nitrate d'argent en solution à 20 cm cube de solution (S), on constate que la masse de précipité, recueilli par filtration et séché, correspond à 5,0 *10-4 mol de précipité de chlorure d'argent.
a) Comment vérifier simplement la validité de cette hypothèse?
b) Quelle était la concentration en ions chlorure dans l'eau utilisée pour la dissolution?
Donnée: Constante des gaz parfaits: R= 8.314 J. mol-1. K-1
On dissout 0.10 mol de chlorure d'hydrogène gazeux dans 5.0 L d'eau.
On obtient ainsi 5,0 L de solution d'acide chlorhydrique notée par la suite solution ( S)
Questions:
1 )
a) Écrire l'équation de la réaction se produisant lors de la dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau.
b) En considérant que le chlorure d'hydrogène gazeux peut être assimilé à un gaz parfait, calculer le volume qu'occupait avant dissolution la quantité de chlorure d'hydrogène égale à 0.1 mol si l'expérience est réalisée à 20° C et sous une pression de 1.10 bar.
c) En supposant que tous les ions chlorure contenus dans la solution (S) proviennent de la dissociation du chlorure d'hydrogène ( c'est à dire en supposant que l'eau utilisée était de l'eau distillée, ne contenant donc pas initialement d'ions chlorure), calculer la quantité d'ions chlorure contenus dans 20 cm cube de solution (S)
2 ) On prélève 20 cm cube de la solution ( S) et on ajoute un excès de nitrate d'argent en solution. On observe alors un précipité blanc de chlorure d'argent AgCl.
Quelle quantité de précipité de chlorure d'argent devrait-on obtenir si l'eau utilisée était de l'eau distillée ( c'est à dire si la solution (S) ne contient pas d'autres ions chlorure que ceux apportés par la dissociation du chlorure d'hydrogène)?
3) En fait, après qu'on ait ajouté un excès de nitrate d'argent en solution à 20 cm cube de solution (S), on constate que la masse de précipité, recueilli par filtration et séché, correspond à 5,0 *10-4 mol de précipité de chlorure d'argent.
a) Comment vérifier simplement la validité de cette hypothèse?
b) Quelle était la concentration en ions chlorure dans l'eau utilisée pour la dissolution?
Donnée: Constante des gaz parfaits: R= 8.314 J. mol-1. K-1
Ce que j'ai fait:
1.
a) HCI(g) + H2o(l)
H3O(+aq) + CI(-aq)
b) On sait que l'équation des gaz parfaits est: PV = nRT
Pour calculer le volume qu'occupait avant dissolution la quantité de chlorure d'hydrogène on en tire:
V = nRT / P
On a: R = 8,314 * mol-1 * k-1
P = 1,10bar : 1,10 * 105Pa
n = 0,1mol
T = 20
c = 293K
On calcule:
V = ( 0,1
8,314 293 ) / ( 1,10 105 ) = 2,215 10-03m3
...c'est correct?
petet il faut ajouter "Soit 2,215L " a la fin de ma réponse ? ou c'est trop ? ...
En considérant que le chlorure d'hydrogène gazeux peur être assimilé a un gaz parfait , le volume qu'occupait avant dissolution la quantité de chlorure d'hydrogène (égale a 0,1mol si l'expérience est réalisée a 20oC et sous une pression de 1,10bar ) est 2,215
10-03m3
C.
Pour calculer la quantité d'ions chlorure contenus dans 20cm3 de solution (S) (en supposant que l'eau utilisée était de l'eau distillée, ne contenant donc pas initialement d'ions chlorure ) il fait d'abord considérer le volume de la solution initiale:
Il y a 0,1mol de CI dans 5L (ou bien 5000 ml ?
)
dans 20cm3, la quantité d'ions CI est donc :
n(CI) = 0,1
0,02 / 5 = 4 10-4mol
Donc la quantite d'ions chlorure contenus dans 20cm3 de solution (S) est donc 4
10-4mol.
2. Si l'eau utilisée était de l'eau distillée on doit obtenir 4
10-4mol de chlorure d'argent car 1ag(+) réagit avec 1CI(-) pour donner 1AgCI (S).
Ag(+) + CI(-)
AgCI (S).
Dans 20cm3 \ mL ?
on aura 4 10-4mol d'anions chlorure , ils aurons réagir avec autant de cations argent pour donner la même quantité de précipité de chlorure d'argent.
Stœchiométrie de la réaction.
c'est correct?
--------------------------------------------------------
Voila, dit moi SVP si c'est corect ce que j'ai ecrit
pour la dernière question je ne sais pas quoi faire
je suis un peux bloquée pouvez vous m'aider SVP si vous avez un peu de temps ... PLZ je veux rendre le devoir le plus vite possible ..je suis en gros retard 
Merci beaucoup et bonne journée !
:( Bonjour
1a) ok je suppose que tu as voulu mettre H3O+ et Cl- non ?
1b) oui ! tu peux préciser le résultat en litre oui mais en ne gardant que 3 chiffres signif alors...
1c) oui !
2)tout à fait !
3a) la question est mal posée je trouve... à mon avis on mande juste de vérifier que ça fait bien 5*10-4 mol !
3b) une idée ?
Tout d'abord merci beaucoup pour votre réponse ! C'est vraiment gentille de me consacrer du temps .
3a - Pour quoi est ce que la question était mal posée ? fin, quelle est la démarche a suivre?
pour la dernière question , jai aucune idée ..je suis bloquée sur cette question depuis longtemps..pourriez vous pett me l'expliquer..si ca vous dérange pas biensur ..
Un grand merci et bonne soirée !
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