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Solution commerciale et concentration molaire
Bonjour, voici mon ennonce:
On dispose d'une bouteille de 0,5 L d'une solution commerciale d'acide nitrique. L'étiquette de la bouteille porte les indications suivantes:
Densité: 1,33
% massique en acide: 52,5%
Calculer la concentration molaire commerciale.
Voilà pour l'ennonce. Le résultat est 11 mol.L-1 mais peut importe je veux comprendre la façon de faire.
Je sais que la concentration molaire C=n/V
Donc C=m/(MxV) donc C=RHO/M
Tout vas bien jusque la?
Ensuite on sait que la densité d est de 1,33
Donc RHOsolution=dxRHOeau
RHOsolution=1330 g.L-1
Mais voilà on a dis que C=RHOsolution/M
M étant la masse molaire
Et je n'arrive pas à la calculer. Pourriez vous m'aider ? Je reprend les études alors un peu de pédagogie serait la bienvenu
Merci d'avance et bon vendredi
On dispose d'une bouteille de 0,5 L d'une solution commerciale d'acide nitrique. L'étiquette de la bouteille porte les indications suivantes:
Densité: 1,33
% massique en acide: 52,5%
Calculer la concentration molaire commerciale.
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M(HNO_3)=1+14+3*16=63 g/mol
Masse de 1 L de solution :
g
Masse d'acide nitrique contenu dans 1 litre de solution commerciale
g
Nombre de moles correspondantes
mol
La solution commerciale à une concentration de
mol/L
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