Salut !

1) un grand classique sur lequel beaucoup d'étudiant bloque, mais qui permet de bien relier toutes les relations

Avec la densité et la masse volumique de l'eau, tu en déduis la masse volumique de l'acide sulfurique. Donc pour un litre tu en déduis la masse m (regarde les unités tu comprendras vite)
Ta solution est pure à 95% donc dans 100g de solution tu as 95g d'acide sulfurique pur. Et ainsi tu en déduis la masse pure. En bref tu fais 0,95*m
Ensuite avec la masse molaire et la masse tu en déduis n, et enfin en prenant une fois de plus 1 L la concentration.

bcp d'étudiants bloquent*

Merci pour ton explication , mais j'ai pas trés bien compris , peux tu plus détaillé s'il te plait :S

Ok, je te donne le détail complet

d = /_eau => = d*_eau

AN : = 1,83 g.cm^-3 Si tu prends _eau = 1000 g/L, tu as = 1830 g/L

Donc pour un litre de solution tu as m = 1830 g

Or si tu considère que ta solution n'est pure qu'à 95 %, _réel = 0,95*1830 = 1738 g

En outre n = m_réel/M = 17,73 mol si on prends 4 chiffre significatifs pour M

Et pour 1 L de solution c = n/V = 17,73 mol/L

Ok?

je comprend pas le p eau = 1000 g/L , c'est pas 1.00 g.cm^-3 ?

oui mais si tu convertis en L... 1 L = 1 dm³

ah , d'accord merci beaucoup pour ton aide ^^ , c'est gentil !

Tu vas arriver à faire la 2)?

Non , je vois toujours pas comment procéder ... :S

ah ça y'est j'ai compris , merci beaucoup pour ton aide !!!

Je t'en prie!

Bonne soirée