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Solution ayant un ion commun
On mélange V1=200mL d'une solution S1 de chlorure de potassium de concentration molaire C1=4.0 x 10-3mol.L-1 et V2=300mL d'une solution S2 de chlorure de sodium de concentration molaire C2=2.0x10-3mol.L-1.
a) Quels sont les ions présents dans le mélange ?
b) Calculer leurs concentrations molaires dans le mélange.
c) Calculer la conductivité de la solution.
a) Les ions présents dans le mélange sont l'ion K+, Na+ et Cl-
b) Pour cette question, je ne sais pas trop, je mélange un peu tout.. j'aurais besoin d'aide svp.
c) Et pour la 3 cela dépendra de la 2).
J'aimerais bien un peu d'aide svp.
Bonsoir,
Je suis aussi en première donc si je me trompe, désolé ...
Pour la a c'est juste !
Pour la b, si on écrit les équations de dissolution, on a :
S1 : KCl --> K+ + Cl-
S2 : NaCl --> Na+ + Cl-
Il y a une méthode plus rapide certainement, mais j'ai peur de me tromper alors je fais ce que je sais faire :
Calculons d'abord la quantité de matière de chaque ion :
n(K+) = C1*V1 = 8*10^-4 mol
n(Na+) = C2*V2 = 6*10^-4 mol
Ici je fais ça car il y a l'ion Cl- dans les deux solutions : n(Cl-) = C1*V1+C2*V2 = 1,4*10^-3 mol
Ensuite on peut calculer la concentration molaire de chaque ion dans le mélange donc on additionne V1 et V2.
On utilise toujours la même formule : C=n/V Ici V= V1+V2
[K+] = 8*10^-4 / 0,5 = 1,6*10^-3 mol.L-1
[Na+] = 6*10^-4 / 0,5 = 1,2*10^-3 mol.L-1
[Cl-] = 1,4*10^-3 / 0,5 = 2,8*10^-3 mol.L-1
Et enfin la conductivité o de la solution :
o=hK+*[K+] + hNa+*[Na+] + hCl-*[Cl-]
Là il te suffit de remplacer la concentration entre crochet et mettre la valeur de h (c'est pas un h en vrai)...
Tu dois avoir ces valeurs avec l'exercice.
Si tu as des questions ...
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