Bonsoir, j'aurai un petit problème au niveau des résolutions de certaines questions.

Une solution aqueuse de chlorure d'amonium NH4+ + Cl- de concentration en solute apporte c=1,0x10^(-2) mol/L a un pH de 5,6.

a. L'ion ammonium est la forme acide d'un couple acide-base. Quelle est la forme basique de ce couple? NH4+/NH3 Acide/Base

b. Ecrire l'equation de la reaction de l'ion ammonium avec l'eau: NH4+ + H2O = NH3 + H3O+

c. Donner l'expression de la constante d'equilibre K pour b: K= [NH3].[H30+]/[NH4+]

d. K= 6.3x10^(-10), determiner la valeur du rapport [forme basique]f/[forme acide]f dans l'etat final du systeme constitue par la solution edudiee pour le couple en a. C'est la que je ne comprends pas. Est ce Qr = [NH3]/[NH4+] ? Que fait il faire ? Calculer [NH3]=10^-PH ?

e. Quelle est la relation entre l'avancement final et la quantite de matiere d'ammoniac a l'etat final? Même question dois-je faire un tableau d'avancement ?

f. Determiner le taux d'avancement final de la reaction de l'ion ammonium avec l'eau pour 1,0 L de solution.

g. Calculer la valeur de quotient de reaction Qr, pour l'equation ecrite en b pour un etat inital du systeme tel que [NH3]i = [H3O+]=3.0x10^(-4) mol/L et [NH4+]i=5.0x10^(-2) mol/L. Le systeme est-il a l'equilibre dans ces conditions?