Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Solution aqueuse
Salut, j'ai un devoir dont la dernière question me fatigue, voici le sujet:
On mélange:
40ml d'acide chlorhydrique à 0,08M;
20ml de solution de chlorure de sodium à 0,1M;
40ml de solution d'hydroxyde de potassium à 0,02M.
1) Quel est le pH de la solution S obtenu?
2) Quel volume V de solution d'hydroxyde de sodium à 0,01M faut-il ajouter à la solution S pour que le pH prenne la valeur 4?
Ma réponse à la première question:
pH= 1,6.
Justification
J'ai calculé la quantité de l'acide et celle de la base, je me suis rendu compte que l'acidité prédomine sur la basicité. Après j'ai calculé la concentration des ions hydronyum puis j'ai trouvé cette valeur de pH qui est en accord avec la réponse du document.
Tout problème c'est la deuxième question, pourriez-vous m'aider slvp?
cordialement
Bonjour,
Quelques éléments de réflexion :
Tu disposes de la solution S dont tu connais le pH, la concentration en ions H3O+ et le volume V.
Tu ajoutes à S un volume v ( à trouver) de solution d'hydroxyde de sodium de concentration connue.
Il se produit une réaction chimique qui fait disparaître des ions H3O+
Tu obtiens alors une solution S' de pH connu et de volume (V+v)
Salut
A ma manière de comprendre, comme la solution S est une solution d'acide fort, et que la base ajoutée est aussi forte ainsi que le pH du mélange est connu.
Alors:
[H30+]=na-nb/vsolution
Ta "manière de comprendre" est une intuition, ce n'est pas une démonstration.
Aucun correcteur ne se contentera d'une intuition même si elle est exacte.
Tu ne définis pas les notations " na " et " nb "
Enfin, sauf erreur de ma part, la relation que tu as obtenue ne permet pas de répondre à la question posée.
Annuler
connectez vous