Bonsoir,

Solution A :
a) Calculer la concentration en ions H⁺ de la solution de pH = 12,5

b) En déduire la concentration en ions HO^- de cette solution

c) Calculer la quantité de matière en ions HO^- contenue dans 100 mL de solution de pH = 12,5

d) Calculer la concentration en ions HO^- de la solution obtenue lorsque le mélange a été réalisé

e) En déduire la concentration en ions H⁺ de la solution A

f) Calculer le pH de cette solution

Moussolony,

Si tu as l'intention de multiplier les exercices sur les calculs de pH, pourrais tu éviter de leur donner exactement le même titre ?

Bonjour
a/calculer la concentration en ions H^+ de la solution de pH=12,5
[H^+]=10^-12,5 mol/L
b/en déduire la concentration en ions HO^- de cette solution.
[HO-]=ke/[H^+]
[HO^-]=10^-1,5 mol /l
C/ calculer la quantité de matière en ions HO^- contenue dans 100,ml de solution de PH=12,5
[H3O^+]=10^-12,5 mol/
[HO^-]=10^-1,5 mol/l
d/ calculer la concentration en ions HO^- de la solution obtenue lorsque le mélange a été réalisé
[HO^-]=10^-1,5+10^-1,5
[HO-]=0,06 mol/l
f/en déduire la concentration en ions H^+ de la solution
[H^+]=10^-12,5 mol/l
f/ calculer le pH de cette solution
PH=12,5+14+log(0,06)
pH=25,28

Rappel :
L'échelle de pH s'étend de 0 à 14 alors un pH de 25,28 ....  

Solution A :
a) et b) exact
Faux à partir de c) (inclus) : Je n'ai pas regardé la suite .

c)
n(HO-) = V * [HO-]
V est le volume de la solution d'hydroxyde de sodium de pH = 12,5

Question c
n(HO^-)=0,1*10^-1.5
n(HO^-)=0,003 mol

Arrondi mal maitrisé.
Je préfère n(HO^-)= 3,16.10^-3 mol

Question d
[HO^-]=Ke/[H30^+]
[HO^-]=1

d)
Pas d'explications ?
J'avoue que je ne comprends pas pourquoi [HO^-] serait égal à 1 ( sans unité )

Question d
[HO^-]=ke/[H30^+]
[HO^-]=10^-14/(10^-12,5)
[HO^-]=10^-1,5 mol/l

Non.

[HO^-] = 10^-1,5 mol/L est la réponse au point b)
Mais la concentration a changé puisque on a ajouté de l'eau (lire l'énoncé si nécessaire)
Ici, on recherche [HO^-]' c'est à dire la nouvelle concentration.

Si on utilise cette formule
[OH^-]=n(HO^-)/V
[HO^-]=(3,6*10^-3)/0,4
[HO^-]=0,009 mol/l

Merci d'expliquer pourquoi tu attribues :
à n(HO^-) la valeur de 3,6.10^-3 mol

et pourquoi tu attribues :
à V (quel V ? ) la valeur de 0,4L

D après l énoncé
La solution A est obtenue par addition de 400 ml d eau.cela correspond a 0,4 L.de plus on a 100 ml de solution d hydroxyde de sodium .
Comme on doit calculer la concentration en ion HO^-
J ai pose que
[HO^-]=n(Ho^-)/V
Or dans les, questions precedentes on a déterminer la quantité de matière en ion HO^-
On en déduit donc
[HO^-]=(3,6*10^-3)/0,4

Non

- La quantité de matière en ions HO^- précédemment calculée n'est pas égale à 3,6.10^-3 mol. Il suffit de relire le résultat du point c) (24-02-20 à 14:11) pour s'en convaincre.
- 400 mL est le volume d'eau ajouté et n'est pas le volume de la solution une fois cette eau ajoutée. Il suffit de relire l'énoncé pour s'en convaincre

Question d
Bon ,je n arrive pas

Tu n'arrives pas à aller lire dans le post 24-02-20 à 14:11 la vraie valeur de n(HO^-) ?
Alors je ne peux rien pour toi.

Tu n'arrives pas à trouver le volume d'une solution qui est le mélange de deux liquides dont les volumes sont tout les deux connus ?
Alors je ne peux rien pour toi.

Vé désigné le volume d eau
V(NaOH): désigné le volume de solution NaOH
V: désigné le volume de la solution A
Vé+V(NAOH)=V
V=500 ml
[HO^-]=(n(HO^-)/V
[HO^-]=6,32*10^-3 mol/L

Ouf ! Cette fois , on y est .
On a bien : [HO^-] = 6,32 . 10^-3 mol/L

Question f.
[H^+]=10^-12,5 mol/L

Non

Ce n'est pas encore f) on est encore à e)
Ton résultat correspond à la concentration en ion H₃O⁺ de la solution initiale de pH 12,5
Ce n'est pas cette concentration qui est cherchée en e)
Un minimum de concentration s'impose !

En e) on calcule la concentration en ions H₃O⁺ de la solution A (lire l'énoncé)

Bonsoir
Question e
Je ne sais pas quelle méthode utilisée

Bien sûr que tu connais la méthode à utiliser puisque tu l'as déjà utilisée dans cet exercice.

Mais il est plus facile de dire "je ne sais pas" que de réfléchir et de proposer une réponse.

Bonjour
Question e
J ai voulu utiliser cette méthode
C: désigné la concentration en ions H^+ de la solution A
V: volume de la solution A
n(H^+): quantité de matière en ion H^+
C=n(H^+)/V
V=500 ml
Mais on ne connait pas n(H^+)

Voici ma proposition
[H3O^+]=ke/[HO^-]
[H3O^+]=1,6 *10^-12 mol/l

C'est bien ça.
[H₃O⁺] = 1.10^-14 / 6,32.10^-3 = 1,58.10^-12 mol/L

Il ne reste plus que la dernière  étape à franchir.

Question f
pH=-log(1,58*10^-12)
pH=11,8

Oui, c'est le bon résultat.

Solution B
J aimerais savoir je dois appliquer la même methode

Le problème se présente différemment, donc la solution est différente.

OK
a/calculons la concentration de NaOH
C:désigné la concentration de NaOH
m:masse de NaO
M: masse molaire de NaOH

V:volume d eau
C=m/(M*V)
C=2,5*10^-3
b/en déduire la concentration de HO^-
[HO^-]=2,5*10^-3 mol/l
c/le pH de cette solution
pH=14+log(2,5*10^-3)
pH=11,39

Merci infiniment