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solution aqueuse
Bonjour
Énoncé:
Soient quatre solutions aqueuses s1,s2,s3.s4 prises a 25°C:
s1:[H3O^+]=2,5*10^-3 mol/L
s2:[OH^-]=10^-8 mol/L
s3: PH=4,5
s4:50 ml de cette solution contiennent 3*10^-5 mol d ions H3O^+
1/calculer le PH des solutions s1,s2,s3
2/indiquer la nature de chaque solution
3/classer ces solutions par ordre croissant de leur PH.
4/indiquer la teinte prise par chacune de ces solutions lorsqu on y ajoute deux gouttes d helianthine ,de bleu de bromothymol. De phenolphtaleine.
Réponse
Question 1
Solution 1
PH=-log(2,5*10^-3)
PH=2,6
Solution 2
PH=14+log(10^-8)
PH=6
Solution 3
PH=-log(3,10^-5)
PH=4,52
Quand je regarde le corrige ,ils ont trouvé ceux ci:
Solution1
PH=2,3
PH=3,2
Je me demande si l erreur provient de moi
Salut 
!
C'est pH l'écriture correcte 
A priori tes calculs sont bons, étant donné que tu es bien en présence d'acide fort et de base forte (la valeur de concentration pour s2 est un peu faible, 10-8 mol/L c'est limite).
Pour s3 tu avais une valeur de concentration ? Je vois directement le pH dans ton énoncé
Tu as un détail du corrigé ou juste le résultat numérique ?
Bonjour,
La question est je suppose ... s1,s2,s4 ?
Pour 1 pH=2,6
Pour 2 pH=6
Quand vous écrivez Solution 3, vous voulez dire s4 ?
Dans ce cas votre erreur est simple : 3*10^-5 n'est pas une concentration mais une quantité de matière (voir l'unité) et cette quantité de matière est placée dans 50 mL.
L'idée est la bonne, mais moi je lis dans le texte 50 mL pas 25.
Passage de la 3ème ligne à la 4ème 0,001 se transforme en 0,01
Vous faites les calculs avec quoi : avec une calculatrice même minimaliste, il y a moyen de stocker les résultats intermédiaires pour éviter ce genre de problème.
Pour le 4, vous devez avoir quelque part dans votre cours la teinte de chacun des ces indicateurs en fonction du pH. Vous les trouverez également ici : 
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