Bonjour
Tu dissous 5 g de chlorure de calcium (CaCl2) dans 100 cm^3 d eau .
1/ écris l équation bilan de dissociation du chlorure de calcium dans l eau.
2/ déterminer les concentrations molaires volumiques des ions Ca^2+ ,et Cl^-
3/ vérifier l électroneutralite de la solution

Données : masses En g/mol
Cl:35,5 : Ca:40,1

Voici ma proposition




Question 1


Question 2
[Ca^2+]=(n(Ca^2+))/V

Bilan molaire
n(ca^2+)=n(Cacl2)=(ncl^-)/2

n(Ca^2+)=(m(Cacl2)/M(Cacl2)

n(Ca^2+)=(5/111,1)
n(ca^2+)=0,045 mol
[Ca^2+]=(0,045)/0,01
[ca^2+]]=4,5 mol/l

[cl^-]=(n(cl^-)/V
n(cl^-)=2*n(cacl2)
[cl^-]=(2n(Cacl2)/V)
[cl^-]=(2*0,045)/0,01
[cl^-]=9 mol

Question 3
Je suis bloqué



Question 1
CaCl2 ------->ca