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Solution aqueuse
Bonsoir.
1.Une bouteille commercial d'un litre de vinaigre à 6 degrés contient 60 g d'acide éthanoïque. Le pH de ce vinaigre mesuré à l'aide d'un pH-mètre vaut 2,3.
à. Déterminer la concentration molaire initiale en acide éthanoïque du vinaigre étudié.
b. Écrire l'équation de la réaction entre l'acide éthanoïque et l'eau .
C. Quelle est la concentration molaire finale en ion oxoniums dans le vinaigre
2. On introduit dans le vinaigre, sans variation de volume, une masse m=1g de benzoate de sodium solide jouant ke rôle de conservateur.
à. Écrire l'équation de la réaction acido-basique susceptibles de se produire .
b. déterminer la concentration molaire initiale en ion benzoate dans le vinaigre
Mes réponses
1.a.pour la concentration molaire initiale en acide ethanoique C0=m/(M*v) =1.25mol/l.
b. Équation de la réaction entre l'acide et l'eau
CH3-COOH +H2O---->CH3-COO- +H3O+
C. LA concentration molaire des ions oxoniums. PH=-log[H3O+]--->[H3O+]=5.10^(-3).
2. Je ne sais pas comment écrire la réaction acido-basique susceptible de se produire. je me suis bloqué à ce niveau besoin d'aide
Bonsoir,
Question 1.a :
Pour simplifier l'écriture je désigne l'acide éthanoïque par AH à la place de CH3CO2H
Soit V le volume de la solution d'acide éthanoïque
C0 = n(AH) / V
n(AH) = m(AH) / M(AH)
C0 = m(AH) / (M(AH) * V)
Avec m(AH) = 60g ; M(AH) = 60g/mol et V=1L je trouve C0 = 1,0 mol/L
Question 1.c
Ta réponse n'a pas d'unités. Elle est donc automatiquement considérée comme fausse.
Question 2 :
Le benzoate de sodium solide se dissout et libère des ions sodium et des ions benzoate.
L'ion benzoate est la base conjuguée de l'acide benzoïque.
La réaction acido-basique susceptible de se produire est donc une réaction entre les molécules d'acide éthanoïque et les ions benzoate tous deux présents en solution.
Effectivement j'ai fais des erreurs de calcul.
2.
C6H5COONa ----->C6H5COO- +Na+
Et CH3-COOH + C6H5COO- ----> ?
je suis bloqué à nouveau
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