Bonjour,

L'équation de dissolution ce n'est ni plus ni moins que les ions obtenus une fois que ton composé de départ est mis en solution dans de l'eau. Par exemple, l'équation de dissolution de NaCl (chlorure de sodium) est : Na⁺ + Cl^-.

Pour ta deuxième question, je ne comprend pas trop ce que tu entends par "on additionne les concentrations des volumes respectifs"
Avec ton énoncé ça serait certainement plus simple à expliquer.

_pour le 1, je voulais dire que j'en ai fait mais enfaite on parlait pas d'equation mais de formule :S

_Je te passe l'enoncé mais j'ai vraiment envie de le faire moi meme ^^
On fabrique un volume v1=50ml d'une solution aqueuse S1 de sulfate de sodium de concentration molaire en soluté apporté C1=0.020mol.L-1
(pour l'instant tres simple)

Calculer les concentration molaire des ions present dans la solution

puis une deuxieme question avec du sulfate d'aluminium

puis on melange les deux solution . Calculer les concentration molaire de toutes les espece chimique.
(j'aurai fait une addition ...)

Ok, j'y vois un peu plus clair.
Logiquement oui, il faudra que tu additionnes, cependant il faut que tu fasses attention aux nombres steochio des ions présents en solution. Notamment pour les ions sulfates.

pour la premiere

j'ai trouver 0.020 mol.L-1 pour le Sulfate
             0.040 mol.L-1 pour le Na+ (sodium)
            
pour le sulfate d'aluminium , de c=0.010mol.l-1
             0.020 mol.L-1 pour Al
             0.030 mol.L-1 pour le sulfate

j'ai fait la formule :

(Al)2(so4)3  =  2Al + 3SO4

     x       =   2x  +  3x

Pour le melange , j'ai fait :

c1 + c2 = 0.030 mol.L-1

c'est juste ?

ah non dsl

le melange :

0.110 mol.L-1

Tout est bon. Pour la concentration du mélange j'ai un petit doute. Je vais y réfléchir.

Ben sachant que c'est sous forme aqueuse , alors il faut garder les concentration de la forme "aqueuse"

Je pense que tu as tout bon.

arrete je vais rougir ^^

j'ai une question de presentation

j'ai fait :

c = n/v
n = c*v

Na2SO4  ->   2Na  +  SO4 2-
n             2n       n

2n = 2(c x v )
2n = 2c x 2v
2c = 2(n/v)

donc : C = 0.040 mol.L-1

c'est bon cmme presentation ?

desolé du double poste , mais enfaite , il faut faire une sorte de tableau pour "prouver" la stochoemetrie

Alors , personne ne peut me repondre ?

Et en plus , en revenant sur les calcules , lorsque qu'on dit :

"On melange les deux solution . Calculer les concentration molaire de toutes les espece chimiques presentes dans le melange".

Vous etes sur qu'il faut additionné les concentration aqueuse sachant que V1=50 et V2 = 150mL ?

c'est bon , je me suis debrouillé