je trouve NH3 + H2O = NH4+ + OH- est ce correct?

salut

vi vi c'est ça. Il y a libération d'ions OH^- d'où le caractère basique d'une solution d'ammoniaque

et le pH de la solution est bien 8.9?

sachant que la concentration c = 0.1mol/L
et pKa = 9.2

ça dépend du volume introduit ...

alors le pH vaut pH = 7 + 1/2*(pKa+log(c)) = 11,1

hm je comprend pas :/

tu l'as calculé comment le pH ?

Je me permet une petite intervention. Il me semble que la formule : (si pH > 7.5) n'est pas au programme de terminale. D'où l'incompréhension.

Il faut calculer la constante K(T°C), cependant il me semble que le calcule du pH par la constante de Basicité n'est pas non plus au programme de terminale.
Je te propose donc une alternative. Ta réaction a pour couple acido basique : NH₄⁺/NH₃.

Donc tu peux aussi écrire l'équation de la façon suivante : NH₄ + H₃O⁺ = NH₄⁺ + H₂O
(même si le "=" est une abbération du programme de TS :p)

A partir de là tu peux calculer ton pH à l'aide de la concentration de H₃O⁺ que tu trouveras (très faible normalement ^^), par

Ce n'est qu'une proposition reste à voir si les résultats concordes ^^.

Edit : La formule est NH₃ + H₃O⁺ = NH₄⁺ + H₂O

Et puisque H₃O⁺ est en réactif tu utiliserais la formule avec la concentration finale après l'équilibre. Ou bien tu fais pH=-log(Ka)