Bonjour
Les ions sulfite étant une dibase faible, la solubilité dépend du pH. En effet, selon la valeur du pH, une partie des ions sulfite apportés en solution par la dissolution du sulfite de calcium peut se transformer en ions hydrogénosulfite et en acide sulfureux.
Tu pourrais reproduire ici l'énoncé exact de la question posée ?

Le sulfite de calcium (CaSO3) est un peu soluble dans l'eau. Lors du traitement du vin blanc contre des
micro-organismes, on ajoute du sulfite dans le mélange. Calculer la solubilité du sulfite de calcium à
pH = 5,5.
Ksp = 10-6,5
pka1 (H2SO3) = 1,85
pka2 (H2SO3) = 7,30

Pas de problème maintenant que le pH est fourni ! Si on note "s" la solubilité, on obtient de façon immédiate :



En revanche, les ”s” mole par litre d'ions sulfite réagissent sur l'eau de façon partielle comme déjà indiqué. Les ”s” mole par litre d'ions sulfite se retrouvent donc en solution soit sous forme d'ions sulfite, soit sous forme d'ion hydrogénosulfite, soit sous forme d'acide sulfureux. Ainsi :



La méthode générale consiste donc à exprimer, en utilisant les deux Ka, et en fonction de et de , valeur connue. Ensuite, il suffit d'écrire :

pour obtenir s.

Cependant ici, la notion de domaine de prédominance permet une simplification : le pH est nettement supérieur à pKa1 de sorte qu'à ce pH, il est possible de négliger la présence de l'acide sulfureux, ce qui conduit à :



Je te laisse réfléchir et proposer une solution.

J'arrive à ca= 0.0375

La solubilité se note habituellement "s" alors que la quantité introduite par litre (concentration apportée) se note c (avec si nécessaire un indice).
Quelle unité utilises-tu ?

Je suis pas sûre de bien comprendre la différence j'arrive à ca2+ = 0.0375 M.

Puisque les ions Ca²⁺ apportés en solution par la dissolution du solide restent dans l'eau sans réagir, tu as bien :
s=[Ca²⁺].
Peux-tu développer ton raisonnement car je n'obtiens pas du tout ton résultat. As-tu compris mon raisonnement précédent ?

J'ai refait le calcul et trouvez 4.50x10-3 M.

C'est bien cela !  

Merci beaucoup 😁😉 j'ai exactement le même énoncé mais avec un ph 6.5 mais je retrouve pas le bonne réponse j'arrive ce fois ci a 1.51x10-3 M

Juste un problème d'arrondi dans les calculs : j'obtiens :
s=1,52.10^-3mol/L

merci beaucoup