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Solubilité et influence du pH
Bonjour, étudiante en pharmacie en 1ère année, je prépare mon examen de chimie. Je rencontre un problème dans la résolution d'un exercice, dont le sujet est le suivant :
"Déterminer la zone de pH où il faut se placer pour précipiter sélectivement ZnS dans une solution 0,1 molaire en Zn++ et en Fe2+ que l'on sature par H2S.
Ka (H2S/HS-) = 1.10-7 ; Ka (HS-/S=) = 1.10-15 ; solubilité de H2S en milieu acide = 0,1 mole/l; KS (ZnS) = 5.10-24 ; KS (FeS) = 6.10-18"
Je n'arrive malheureusement pas à commencer l'exercice car je ne trouve pas la démarche à suivre.
Pourriez-vous s'il vous plait m'aider dans la démarche à suivre?
Bonjour
En notant h=[H3O+] pour alléger l'écriture, tu peux déterminer [S2-] en fonction des deux Ka, de h et de la concentration en H2S qui est une constante : 0,1mol/L puisque la solution est maintenue saturée en H2S.
Il suffit d'écrire les deux inégalités : celle correspondant à la précipitation des ions zinc et celle correspondant à l'absence de précipitation des ions fer(II). Cela va te conduire à deux inégalités vérifiées par h. Il suffit enfin de traduire cela en terme de pH...
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