Bonsoir !

   Alors, dans un solvant polaire, les molécules vont être affecté de charge partiel, c'est-à-dire qu'il va y avoir des endroits avec des excès d'électron (excès de charge -), des défauts d'électrons (excès de charge +). Dans la molécule d'eau, qui est un solvant polaire, l'atome d'oxygène à l'excès de charge positive et les hydrogènes l'excès de charges négatives.

Un molécule polaire tend a crée des interactions électrostatiques avec d'autres molécules polaires. Donc dans un solvant polaire, la molécule polaire introduite va créer ses liaisons électriques, s'attirer mutuellement (les plus avec les moins, les moins avec les plus) et finalement ça va se mélanger plus facilement.

Pour le solvant apolaire, c'est un peu plus compliqué mais le principe est un peu le même. Il existe des interactions qui permettent aux molécules de s'attirer entre elles. Il ne me semblent pas qu'elle soient détaillées en première, peut-être même qu'on vous l'explique autrement ; bref, elles s'appellent les interactions de London. Le mécanisme est un peu compliqué à expliquer, déjà si tu retiens tout ça, je pense que ça sera très bien. En espérant ne pas avoir dit de bêtises, il est tard.

Merci

En fait, c'était bon, j'avais déjà résolu ce problème en demandant à mon prof.
A propos des interactions, nous avons parlé de celles de Van der Waals, qui elles-même, contiennent celles de London (d'après Wiki ).