Bonjour, je bloque sur cette exercice, merci pour l'aide qu vous m'apporterais.

   Enoncé :
Le tableau ci-dessous indique la solubilité de plusieurs gaz dans l'eau à 20°C sous la pression de 1,0.10^5 Pa. Elle est numériquement égale au volume maximal du gaz en L que l'on peut dissoudre par L d'eau.

Gaz	CO2	HCl	NH3
s(en L de gaz dissous par L de solution)	0.900	445	800

Donnée : constante des gaz parfaits : R = 8,314 S.I

Question :
1) Quel gaz se dissout peu dans l'eau ?

2) Calculer les concentrations molaire des solutions saturées en ces gaz, c'est à dire les concentrations molaires correspondant aux solubilités du tableau.

3) A partir de la solution saturée en NH3, ondésire préparer 1,0L d'une solution deconcentration 1,0 mol/L. Quel volume faut-il prélever ? Donner un protocole pour réaliser cette dilution.

Où j'en suis :

1) Le CO2, car contrairement aux autres, il ne dissous que 900mL.

2) s = (V CO2)/(Veau)= 0.900
(N'ayant aucune donnée sur la valeur ce V, j'en est déduis d'aprés cette phrase : "Elle est numériquement égale au volume maximal du gaz en L que l'on peut dissoudre par L d'eau", que V co2=0.900mL et V eau= 1L)
PV=nRT
n=(PV)/(RT)= (10^5*0.9*10^-3)/(8.314*293)=0.037 mol
C = n/V = 0.037/0.9 = 0.041 mol/L

J'ai fais pareil pour les de autres et je trouves la même concentration molaire.

3)
V=?
C=0.041mol/L
V'=1.0L
C'=1.O mol/L

CV=C'V'
V=(C'V')/C'=(1*1)/(0.041)=24.4L
Ce qui est impossible, on ne peut pas prélever 24L de la solution mère pour créer une solution fille de 1L

Je pense que le problème vient directement du volume de la question 2.

Merci.