Bon j'y ai réfléchi et je trouve ceci:

Le Kps du chromate d'argent est de 1,1*10^-12 et est égal à (2s)²*s

Or 2s=0,65 (donnée) donc s=Kps/(0,65²)=2,6*10^12 molaire

Or la masse molaire de Ag2CrO4 est de 331 donc s=8,6*10^-10 g/l

C'est juste?

C'est juste
Dans l'eau ,le solide Ag₂CrO₄est en equilibre avec s mol/L de CrO₄^2- et 2s mol/L de Ag⁺.
Si on ajoute une solution contenant des ions Ag⁺,l'équilibre est déplacé dans le sens de la formation du solide.La solubilité diminue.Notons s' cette nouvelle solubilité
[Ag⁺]=o.65+2s'
(CrO₄^2-]=s'
L'espression du produit de solubilité devient
[0.65+2s']².s'=1.1.10^-12
la solubilité du chromate d'argent étant très faible ,on peut négliger 2s' devant 0,65
d'où
(0,65)².s'=1.1.10^-12
                   s'=2.6.10^-12 mol/L

M est plus proche de 332 que de 331.
m=8.6.10^-10g

Merci merci!

Maintenant même problème avec l'iodate de cuivre(II) (on doit chercher sa solubilité en mol/l; son kps= 7,4*10^-8) dans une solution à 0,2 molaire de perchlorate de cuivre (II).

La solution est 3,7*10^-7, mais je trouve 3*10^-4:

Les équations sont:


et


Donc Kps de l'iodate de Cu égale (s)*(2s)²

s=[Cu++] et 2s=[ClO4]

Or [Cu++]=0,2

Donc Molaire

Bon, il semblerait qu'il y ait une erreur dans la bonne solution... Maintenant,est-ce que la mienne est correcte??? No idea!!!

je trouve le même résultat que toi

Merci beaucoup! J'ai passé mon examen ce matin... Normalement j'ai au moins la moitié J'attends les résultats!