Bonjour j'aimerais avoir de l'aide pour faire cet exercice :

Le sel de Mohr est un solide ionique bleu vert de formule FeSO₄,(NH₄)₂SO₄,6H₂O. Ce solide est utilisé pour préparer des solutions contenant des ions fer(II)Fe²⁺(aq). On souhaite préparer à partir du sel de Mohr, une solution aqueuse contenant des ions fer (II) de volume V_sol=250ml de concentration molaire effective en ion Fe²⁺(aq) égale à 0.2mol.L

a) Le sel de Mohr contient aussi des ions sulfate SO₄^2- et NH₄⁺Ecrire l'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau.
b) En déduire la concentration molaire en soluté apportée
c) Calculer la quantité de sel de Mohr nécessaire pour préparer la solution
EN déduire la masse de sel à peser

Merci de m'aider