Bonsoir,
J'ai un problème avec cet exercice.
Un sol truffier est calcaire, c'est à dire riche en carbonate de calcium CaCo₃(s). Le pourcentage massique en carbonate de calcium CaCo₃(s) d'un sol truffier doit être compris entre 20% et 60%.
Le carbonate de calcium réagit avec une solution d'acide chlorhydrique concentrée en produisant une effervescence. L'équation de la réaction chimique modélisant cette transformation est la suivante :

CaCo₃(s) + 2(H₃O⁺(aq) -> Ca²⁺(aq)+CO₂(g)+3H₂O(l)

Pour déterminer la teneur en carbonate de calcium d'un sol, on réalise le dispositif expérimental ci-dessous. On introduit de l'acide chlorhydrique en excès ; le dioxyde de carbone dégagé est recueilli au moyen d'un tube à gaz rempli au préalable d'eau.

A 20°C et sous pression de 1 013 hPa, le volume de gaz recueilli est V = 72 mL pour un échantillon de terre de masse m=1,2g.

La quantité de calcaire dans le sol étudié convient-elle à la culture de la truffe.

A la question précédente je devais calculer la quantité de matière de dioxyde de carbone formé. J'ai trouvé 3 mmol= 0,03 mol.
Le problème c'est que je ne comprend pas comment calculer la quantité de calcaire.

Merci d'avance.