Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Sel de Mohr (dissolution)
Hello !
J'ai un petit exercice de chimie à faire, mais je ne suis pas sûre de mes réponses, et je ne sais pas comment répondre à la première question...
Voilà l'énoncé :
Le sel de Mohr est un composé stable, peu oxydable, utilisé pour préparer des solutions étalons. Il se présente sous forme de cristaux verdâtres. Sur l'étiquette d'un flacon de sel de Mohr, on peut lire :
* ammonium-fer(II)sulfate à 6 molécules d'eau
*H8FeN2O8S2, 6H2O
* M = 392,13 g/mol
* P.F. : 100-110°C
* (NH4)2 FE(SO4)2, 6H2O
a) Déduire de la formule de ce composé que l'élément fer s'y trouve sous forme d'ions Fe2+
b) Ecrire l'équation de la réaction de dissolution du sel de Mohr dans l'eau --> J'ai mis (NH4)2 FE(SO4)2, 6H2O -> 2NH4 + 2SO4²- + Fe²+ + 6H2O
c) On désire préparer 100 mL d'une solution telle que [Fe2+(aq)]=0.020 mol/L. Quelle masse de sel de Mohr doit-on mettre en solution ?
Alors, qu'en pensez-vous ?
calcule la qté de matière en Fe2+ de la solution à préparer
d'après l'équation de dissociation ,1 mol de sel de Mohr libère 1 mol d'ion Fe2+.
calcule la masse molaire du sel de Mohr.(penser à intégrer dans la masse molaire 6fois la masse molaire de l'eau).
tu peux ensuite calculer la masse de sel de Mohr à dissoudre
Annuler
connectez vous