Bonsoir,
Dans une réaction d'oxydo-réduction, on a forcément les deux (oxydation et réduction).
L'oxydant capte les électrons et le réducteur en fournit.

De plus une réduction est un gain  d'électrons(mémotechnique Hérgé:R-G(réduction = gain )) et une oxydation un perte d'électrons.Lors d'une redox l'oxydant est réduit et le réducteur est oxydé.

Bonjour  Rzk:    Dans  une  réaction  chimique  d'oxydoréduction,  on a toujours  une  oxydation ( perte  d'électron )  et  simultanément  un  gain  d'électron  ( reduction )

La  demi  équation  est  théorique  puisqu'elle  représente   l'une  ou  l'autre  des  deux  réaction.

Fe3+ (aq)   +  1e-  =====> Fe2+ (aq)

Fe2+ (aq)   -  1e-  =====>  Fe3+ (aq)



Par  exemple  dans  une  réaction  I2/I-  

une  solution  brune  d'iode  va  se  réduire  en  iodure  avec  un  réducteur  ( thiosulfate )  et  va  devenir  incolore  par  réduction  de  l'iode.  Le  thiosulfate  lui  va  s'oxyder.

une  solution  de  iodure  va  s'oxyder  en  iode  avec  un  oxydant  ( eau  oxygénée )  et  va  devenir  brune  par  oxydation  de  l'iodure .  Le  H2O2  va  se  réduire.

J'espère  t'avoir  apporter  une  explication. Bonnes  salutations.