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Saponification
Bonjour voila une question me dérange beaucoup je n'arrive pas a y répondre .
On saponifie 500 kg d'huile de palme , contenant 30% d'oléine par une solution aqueuse de soude ou hydroxyde de sodium .
Donnée : Masses molaires atomiques en g.mol-1:M(H)=1;M(C)=12;M(O)=16;M(Na)=23;M(oléine) 884
la question est calculer la masse d'oléine saponifié mais je n'arrive pas car la formule que j'ai ne conviens pas .
Merci d'avance .
Bonsoir Pommeex13 : Masse moléculaire de l'oléine C57H104O6 = 884 . Masse moléculaire de l'oléate de sodium C17H33COONa = 304
C57H104O6 + 3(Na+ + HO-) =======> 3(C17H33-CO2- , Na+) + CH2OH-CHOH-CH2OH ( triol = glycérine ) .
500 Kg d'huile de palme à 30% d'oléine = 150 Kg d'oléine ou 0,1697 mole .
Dans l'équation tu vois que 1 mole d'oléine ( 884 g ) donne 3 moles d'oléate de sodium soit 3 x 304 = 912 g .
0,1697 mole d'oléine correspond donc à 3 x 0,1697 = 0,5091 mole soit 0,5091 x 304 = 154,76 Kg .
Bonnes salutations .
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