"Les fabricants indiquent une concentration de 0,890 mol/L, soit 10 volumes.
Retrouver cette valeur sachant qu'une solution d'eau oxygénée est dite à N volumes quand, en se décomposant en dioxygène et en eau, 1 litre d'eau oxygénée libère N litres de O₂.
Aide : Ecrire auparavant l'éq.-bilan de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée.
Donnée : Le volume molaire dans les conditions normales (T=273K et P=1bar) est V_m = 22.4 L/mol"

Voilà, j'ai fait l'équation de décomposition, mais je ne sais pas pas quel bout prendre cet exo...

Est-ce que vous pourriez juste m'indiquer par quoi je devrais commencer ?

Merci de votre aide !