Bonjour je suis nouveau sur le forum et j'aimerai obtenir de l'aide sur un exercice si possible.
Merci d'avance

Voici l'énoncé : 

Doc 1: Le Tardyféron est un médicament contenant des ions fer (II). Il se présente sous la forme de comprimés. 

Doc 2: En présence d'une solution incolore d'orthophénantroline, les ions fer (II) réagissent et la solution prend une coloration rouge permettant des mesures d'absorbance. 

Doc 3 : on prépare 1.0 L de solution So en dissolvant entièrement un comprimé de Tardyféron dans de l'eau. 
Dans un fiole jaugée de 50.0ml, on verse 5.0mL de solution So, puis on ajoute jusqu'au trait de jauge une solution concentrée d'orthophénantroline. 
On obtient une solution S1 dont l'absorbance, pour une longueur d'onde (lambda) = 500 nm, est A1 = 0,91. 
Dans les mêmes conditions, on réalise une série de solutions "étalons" de concentrations molaires [Fe 2+] en ions Fer (II), Fe 2+ (aq), connues. En mesurant l'absorbance de ces solutions à la même longueur d'onde, on peut tracer une courbe d'étalonnage A=f([Fe2+]). 
(courbe tracée sur le livre) 

Consigne : 
Un médecin conseille à un patient anémié d'absorber 170 mg de fer par jour. 
Combien de comprimés de Tardyféron ce patient doit-il prendre par jour pour respecter les conseils du médecin ?

Voici mes recherche:
J'ai d'abord trouvée la concentration de fe2+ dans la So grâce à la courbe d'etalonnage. C= 140×10^-6
mol/L  
Ensuite j'ai calculé n = c × v
140×10^-6  × 1 = 1,4 ×10^-4    
mol .  Ensuite j'ai calculée la masse m= n×M
m= 1,4×10^-4 × 55.8 = 7,812mg
Ensuite j'ai calculée le nombre de comprimer que le patient doit prendre 7,812×22= 171.864 mg la dose conseiller étant de 170mg .
(Je trouve que 22 comprimer c'est un peut beaucoup quelqu'un pourrait-il m'aider :/