Bonjour,

J'ai une question concernant les molécules composées du soufre et du chlore. Je n'arrive pas à les dessiner car je ne comprends pas leurs liaisons.
Nous avons vu à l'école avec le professeur les différents types de liaisons comme liaisons covalentes normales ou polarisées, liaisons ioniques et liaisons datives (semi-polaires et coordinatives).  Mais pour les liaisons datives on a pas du tout été dans les details donc je suppose que cela ne fait pas partie du programme. Mais comme j'aimerais passer un examen d'entrée, j'aimerais m'exercer à maximum par peur de retrouver justement ces liaisons datives dans les questions de l'examen..
J'ai donc des dizaines de molécules à dessiner. Au début ça allait, donc tout ce qui est H2O, NH3, NaOH, CO2 etc mais une fois arrivée au SO3, SO2, ou encore Cl2O3, je bloque totalement car je ne comprends pas du tout d'où viennent toutes ces doubles liaisons autour de l'atome de soufre par exemple or on sait que le soufre possède 2 doublets électroniques et 2 électrons célibataires.
Pareil avec le chlore, si on prend la molécule de Cl2O3 je ne comprends pas comment les doublets électroniques autour du chlore se "dissocient" (si je peux dire comme ça)..

Voilà, si vous pouviez m'aider à comprendre cela ça serait chouette.
Merci beaucoup