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rendement réaction raisonnement ?
Bonjour
"On place dans un creuset 144 g d'oxyde de fer (II) et 27,0 g d'aluminium métallique.
Ce mélange est chauffé ce qui provoque la réduction de l'oxyde "
3 FeO + 2 Al → 3 Fe + Al2O3
sachant qu'on obtient 42,0 g de Fe, quel est le rendement :
A 25 % ou B 50%
Ce que je me suis dis :
3 * 72 + 2 *27 = 3 * 56 + Al2O3(flemme de calculer les mol)
la theorie dit donc pour 3 mol FeO + 2mol Al tu as 3 mol Fe et 1mol trioxyde de dialuminiumAl2O3
au total 5mol donne 4 mol donc toujours 1 mol de moins en produits.
dans l exemple on a KE 2mol de FeO et 1 mol de d'Al donc ca donne ke 0.75mol de Fe et surrement 1.25 mol de Al2O3 pour arriver à 2mol aux produits.
car 2mol de FeO + 1mol d'al = 3mol donc le produit fera 2 mol
Donc dans l'aqua bilan on 4 mol au total au prouit et là on a que 2mol donc 2/4 = 0.5 *100 = rendement de 50%
Le raisonnement est il juste ?
Merci
Bonsoir
Ton raisonnement manque de rigueur. Il faut remplir un tableau d'avancement puis se demander quel est le réactif limitant : l'aluminium ou l'oxyde de fer ?
Le reactif limitant ce n'est pas l'aluminium car il a un nombre de mole plus petite ?
Ah oui un tableau d'avance de ce type (image ci dessous ) j'en ai jamais fais . Je vais essayer ce soir.
Merci
Le reactif limitant ce n'est pas l'aluminium car il a un nombre de mole plus petite ?
Ce raisonnement serait correct si les coefficients stœchiométriques des réactifs étaient tous égaux, ce qui n'est pas le cas ici. Il faut donc remplir un tableau d'avancement. Le réactif limitant est le réactif dont la quantité devient nulle la première. Tu trouveras sur ce document un exercice corrigé proche du tien.
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