Bonsoir

Une méthode possible :

a) Ecrire l'équation bilan  de la réaction entre l'acide salicylique et l'anhydride acétique.

b) Calculer les quantités de matière initiales des réactifs (acide salicylique et anhydride acétique)

c) Déterminer le réactif limitant, puis l'avancement maximal de la réaction.

d) Calculer la quantité de matière "n" d'aspirine correspondant à l'avancement maximal.

e) A partir des données de l'énoncé calculer la quantité " n' " d'aspirine qui s'est effectivement formée.

f) Le rapport = n'/n compare la quantité d'aspirine effectivement obtenue par rapport à celle qui est théoriquement attendue. Ce rapport est le rendement de la réaction qui peut être exprimé soit par un nombre sans unité, soit par un pourcentage.

    Bonsoir  mimibro :

    CH3-CO-O-CO-CH3   +   HO-C6H4-COOH =====>  CH3-COO-C6H4-COOH   +   CH3-COOH
    Anhydride acétique                 Acide salicylique                                              Aspirine                              Acide acétique  

    Masse  moléculaire  de  l'acide  salicylique = 138 .                 13,8g  correspond  à  0,1 mole .
    Masse  moléculaire  de  l'anhydride  acétique = 102 .           20,4g  correspond  à  0,2 mole .
    Masse  moléculaire  de  l'acide  ortho-acétylsalicylique =  C9H8O4 = 180 .

    Dans  la  réaction  chimique , 1 mole  d'acide  salicylique  ( 138g )  va  donner  1 mole  d'aspirine
    ou  d'acide  ortho-acétylsalicylique .

    0,1 mole  d'acide  salicylique  ( 13,8g )  devrait  donner  0,1 mole  d'aspirine  ( soit  18g ) .
    On  a  obtenu  14,4g  d'aspirine . Le  rendement  est  de  ( 14,4 : 18 x 100 ) = 80% .

    Bonnes  salutations .