Bonjour,
J'ai un souci pour le calcul de rendement dans un exercice de chimie, voici l'énoncé :
Soit la réaction suivant :
3CH3CH2OH+ PCL3—>3CH3CH2CL+H3PO3 ( déjà pondérée)
A) calculer en grammes, le rendement théorique de CH3CH2CL fourni par la réaction de 20,3 g d'éthanol avec 5g de PCL3
Alors j'ai commencé par transformer ces masses en moles : éthanol=0,44 mol et PCL3=0,036 mol.
J'ai fait mon tableau d'avancement:
Le réactif limitant étant le PCL3, il reste 0,332 mol pour l'ethanol, et dans les produits j'ai 0,108 mol de CH3CH3CL ce qui me fait 6,97 g.
Je sais que le rendement =masse obtenue/masse théorique
Pour la masse théorique si la réaction était totale je fais avec les coefficients stœchiométriques : c'est à dire que pour 3 moles j'aurai eu 193,51 g  
Je fais 6,97/193,51 x 100= 3,36%
Ce n'est pas la bonne réponse, la bonne réponse étant de 46,4....
Quelqu'un pour m'eclaircir pour le calcul du rendement théorique c a d si la réaction était une réaction totale .....
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