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Rendement
bonjour je ne comprends pas où j'ai gaffé dans cet exercice, pourriez-vous me dire comment vous le feriez ? Moi j'ai trouvé 50%, mais c'est faux. J'ai cherché les quantité de matière pour le diazote, le H2 et l'ammoniac et ensuite j'ai cherché xmax et xf et ensuite ai fait le calcul.
L'énoncé :
Lors de la réaction de 28 g de diazote N2 (g) avec 2 g de dihydrogène H2 (g), on obtient 8,5 g d'ammoniac NH3 (g). Quel est le rendement de cette réaction ?
Je vous remercie d'avance !
La méthode que tu décris semble correcte bien que tu ne parles pas du réactif limitant.
Mais impossible de savoir où tu as fait une (ou plusieurs) erreurs si tu n'exposes pas le détail de tes calculs avec, en particulier l'équation de la réaction, le tableau d'avancement etc ....
Remarque : Il n'y a pas de différence entre xmax et xf pour cette réaction qui se poursuit jusqu'à disparition totale du réactif limitant.
Remarque : Il n'y a pas de différence entre xmax et xf pour cette réaction qui se poursuit jusqu'à disparition totale du réactif limitant.
Désolé : Ne tiens pas compte de ma remarque.
Je pensais en fait à une autre réaction !
Détails de ce que j'ai fait :
Lors de la réaction de 28 g de diazote N2 (g) avec 2 g de dihydrogène H2 (g), on obtient 8,5 g d'ammoniac NH3 (g). Quel est le rendement de cette réaction ?
n(N2) = 28/(14 * 2) = 1 mol
n(H2) = 2/ (2 * 1) = 1 mol
n(NH3) = 8,5 * (14 + 3 * 1) = 0,5 mol
| N2 | H2 | NH3 |
| 1 mol | 1 mol | 0 mol |
| 1-x | 1-x | x |
| 1-xmax | 1-xmax | xmax |
Donc xmax = 1
| N2 | H2 | NH3 |
| 1 | 1 | 0 |
| 1-x | 1-x | 0,5 |
| 1-xf | 1-xf | 0,5 |
Donc xf= 0,5
R = xf / xmax
= (0,5/ 1) * 100
=50%
(la première ligne représente l'état initial)
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