bonjour,
revois déjà l'équation
tu écris 2Cr₂O₇^2-  et 2Cr³⁺
L'élément Cr n'est pas conservé.

bonjour j'ai refait l'équation pouvez vous me dire si l'équation est bonne:
2Cr₂O_7^2-+28H⁺+6C₂H₆O = 4Cr³⁺+14H₂O+ 6C₂H₄O+12H⁺

bonjour
c'est bon ,mais tu peux simplifier:
en H+:il restera 16 H+ à gauche
ensuite,diviser par 2 tous les coefficients

ok cela fait Cr₂O₇^2-+16H⁺+3C₂H₆O=2Cr³⁺+7H₂O+3C₂H₄O+6H⁺

2)l'équation montre que la qté d'éthanal formé est égale à la qté d'éthanol qui réagit.
calcule la qté initiale d'éthanol
n(éthanol)=m/M=*V/M
si la réaction était totale ,on obtiendrait la même qté d'éthnal (n théorique)
calcule la qté d'éthanal réellement obtenu
le rendement =n(réelle)/n(théorique)


Dans ton tableau ,il faut faire apparaître la qté initiale de dichromate et d'éthanol

ton équation est fausse
tu avais 28 H+ à gauche et 12 H+ à droite
en simplifiant,il ne reste plus que 16 H+ à gauche
après division par 2 ,cela donne 8 H+ à gauche .
Pour le reste ,c'est bon

est ce que j'ai bon
je trouve n ethanol= V/M= 10/46=0.22

je corrige je trouve n=0.015*100/46=0.03

non
si V=5ml et d=0,78  soit =0,78 d/cm3 ,n=*V/M=0,78*5/46=8,5.10^-2mol  (ne pas oublier l'unité)

pour le dichromate
n=C*V= 1,5*0,10 =0,15 mol   (si C=1,5 mol/L et V=100mL)

d'accord donc on a n éthanol
mais quand je fait le calcul du rendement je trouve 0.085/0.03=2.83

On obtient 4,1 mL d'éthanal
m(éthanal)=0,78*4,1=3,2g
n(éthanal)=m/M=3,2/44=7,3.10^-2mol
=7,3.10^-2/8,5.10^-2=0,85 soit 85 %

ce n'est pas plutot diviser par 46

la masse molaire de l'éthanal (C2H4O) est 44 g/mol

pouvez vous me dire si mon tableau est bon

car j'ai fait
m1=1*V1
  =780*5*10^-3
  =3.9g
mdichromate=C*v
           = 1.5*10*^-3
           =0.015mol


et donc 0.085-3xmax=0    et      0.015-3xmax=0
        xmax=0.085-3             xmax=0.015
            =0.085/3
            = 0.03    

les 3 premières lignes sont bonnes à condition de remplacer 0,015 par 0,15.
à la 'ème ligne on ne peut pas écrire xmax ,mais x final,car le rendement n'est pas 100%.Autrement dit,le réactif limitant n'est pas totalement consommé.

A l'état initial
pour le dichromate
n=C*V= 1,5*0,10 =0,15 mol   (si C=1,5 mol/L et V=100mL)
n(éthanol)=0,085mol

à l'état final
n(éthanal)=0,073 mol

on en déduit
3x=0,073 mol
x=0,024 mol

n(éthanol)final=0,085-3x =......
n(dichromate)=0,15-x=0,15-0,024=....

corrige ton tableau

merci beaucoup grâce à vous j'ai finit mon dm et j'ai compris et encore merci pour tout

L'essentiel est que tu aies compris  

je voudrais savoir une dernière chose vous trouvez bien 0.150.024=0.13

0.15-0.024

mais il y a un soucis 0.085-3*0.03=-0.005

l'avancement de la réaction est
x=0,024 mol  (et non 0,03mol)
à l'état final
n(dichromate )= 0,15-0,024=0,13 mol
n(éthanol)=0,085-3*0,024)=0,013 mol

ton erreur vient du fait que tu utilises x max et non x final
(x max est l'avancement si la réaction était totale,ce qui n'est pas le cas ici puisqu'on obtient 0,073 mol d'éthanal et non 0,085 mol)

oui mais comment trouver vous 0.073

on dit qu'on recueille 4,1 mL d'éthanal (si d=0,78  alors =0,78 g/cm3)
m=*V=0,78*4,1=3,2g
n=3,2/44=0,073 mol

pouver vous me le remplacer danss le tableau sil vous car je ne vois pas comment faire

ok je vous remercie