Bonjour,

Si toutes les énergies ou quantités de chaleur qui entrent dans un système isolé sont comptées positivement et celles qui sortent négativement, alors oui Q₀ + Q₁ + Q₂ = 0

oui d'accord ma questin suivante (dans le tp que je fait) est en duiduire l'expression litteral de la capaicte thermique C du calorimetre la calculer

donc pour moi l'expression litteral serait

Qc+Q1+Q2=0
Qc=-Q1-Q2  

????

C'est possible. Mais sans l'énoncé, il est impossible d'être sûr et catégorique !

donc en faite c'est une experience qui est

introduire m1=200g d'eau dans le calotimetre sachant que la massa volumique de l'eau est 1.0kg.l^-1. relever la temperature d'equilibre de l'ensemble = 19.22°
faire chauffer 200ml d'eau et mersurer = 43.25°
verser l'eau dans le calorimetre et relev er la temperature = 30.7°

Edit Coll :

D'accord, et quelles relations as-tu écrites ?

Q1=0.200*(4.18*10³)*(30.7-19.22)
=9597 joule

et Q2= 0.200*(4.18*10³)*(30.7-43.25)
=-10491) joule

D'accord.

Et donc, quelle est la "valeur en eau" ou capacité thermique du calorimètre ?

euh donc on fait v=m/
v=0.200*1
v=200ml

non:?

Euh...

Je ne te demande pas le volume d'eau que peut contenir le calorimètre (certainement plus que 200 ml sinon tu n'aurais pas pu ajouter 200 ml à 200 autres ml...).

Que vaut Q₀ (ou Q_c car tu as changé de notation en cours de route) ?

ah

Q0+Q1+Q2=0
Q0=-Q1-Q2  
Q0=-9597+10491=894 J

Oui.

Cela est l'énergie (la quantité de chaleur) qu'il a fallu fournir au calorimètre pour le faire passer de la température initiale (19,22 °C) à la température finale (30,7 °C), en faisant l'hypothèse que ce calorimètre était bien en équilibre avec son contenu au début et à la fin, quand les températures ont été mesurées.

Il est donc possible (je ne sais pas si l'énoncé du TP le demande, mais c'est très probable) d'en déduire la capacité thermique du calorimètre (sa "valeur en eau") qui s'exprime en J.°C^-1

OK d'accord

je vous remercie coll de m'avoir aidé a comprendre

Je t'en prie.
A une prochaine fois !